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15．下列晶體中，含有非極性共價鍵的離子晶體是（　　）
A．SiO2B．KOHC．Na2O2D．I2

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，同種非金屬形成非極性鍵，含離子鍵的一定為離子晶體，以此來解答．

解答 解：A．只含Si-O極性共價鍵，故A不選；
B．含離子鍵和O-H極性鍵，故B不選；
C．含離子鍵和O-O非極性鍵，為離子晶體，故C選；
D．只含I-I非極性鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子鍵和晶體，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．化合物X是一種具有濃郁香味的有機物，X在酸性條件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子數）．M是石油裂解的主要產品之一，M的氣體密度是相同條件下H2的14倍，M在一定條件下與水反應得到A．請回答下列問題．
（1）①M的結構簡式為CH2=CH2；②B中所含有官能團名稱是羧基．
（2）寫出化合物X在稀硫酸條件下水解生成A和B的化學方程式：CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOH+C2H5OH．
（3）A在一定條件下，經過2步可以合成B，試寫出該兩步反應的化學方程式，要求注明反應條件：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH
（4）某有機物Y比A多2個碳原子，且與A物質互為同系物關系，1H核磁共振譜圖顯示有2條峰譜且面積之比為9：1，請寫出Y的結構簡式（CH3）3C-OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有A、B、C、D四種金屬．將A與B用導線連接起來侵入電解質溶液中，B為正極；將B、C分別投入等濃度鹽酸中，B比C要反應劇烈．將C、D組成原電池，電子從C流向D．據此判斷它們的活動性由弱到強的順序是（　　）
A．A     B     D      CB．B     A     C    D
C．A     B     C      DD．B     A     D    C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各項中前后兩個敘述都正確的是（　　）
A．單質分子中一定存在共價鍵；最外層有2個電子的原子都是金屬原子
B．非極性鍵可以存在于離子化合物中； 質子數相同的粒子不一定屬于同種元素
C．同位素的化學性質幾乎完全相同；任何原子的原子核都是由質子和中子構成的
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構； 伴有能量變化的物質變化都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某短周期元素的氣態氫化物與該元素最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽．下列說法    正確的是（　　）
A．該元素位于元素周期表的第三周期ⅦA
B．該元素位于元素周期表的第二周期VA
C．該元素的常見化合價有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
D．該元素的氫化物的穩定性比PH3、H2S弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．對于相同pH的弱酸HX和HY（前者的Ka較小），加水稀釋后pH值仍相同，則前者酸中稀釋的倍數更大
B．在CH3COOH和CH3COONa濃度均為0.1mol/L的體系中，外加少量強堿時，溶液的PH值發生較大變化
C．在Na2HPO4水溶液中存在關系式：c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）═c（Na+）
D．沉淀溶解平衡BaSO4═Ba2++SO42- 的沉淀溶解平衡常數為1.1×10-10，說明難溶鹽BaSO4是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（　　）
A．加少量CH3COONa固體B．加水
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D．用含有雜質銅的鐵片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．金屬的冶煉原理，就是運用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來
B．有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑
C．用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉
D．用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在下列實驗過程中，產生的現象與圖中對應的圖形不相符的是（　　）
A．①在AlCl3溶液中滴加氨水至過量
B．②在鹽酸酸化過的AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
C．③在AlCl3和FeCl3混合液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
D．④在FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

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