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6．能說明鎂比鋁還原性強的事實是（　　）

	A．	鎂原子的價電子數比鋁少
	B．	鎂遇冷濃硝酸和硫酸，表面不能鈍化，而鋁均能
	C．	鎂帶能在空氣中和在盛CO2的集氣瓶里燃燒，而鋁箔均不能
	D．	鋁的硬度、延展性、熔點均比鎂大、好、高

5．某強酸性（含H⁺）溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH⁺₄、Fe²⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、SO^2-₄、SiO^2-₃、NO^-₃中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續實驗，其現象及轉化如圖．

請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有CO₃^2-、SiO₃^2-；
（2）產生氣體A的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）溶液X中關于NO^-₃的判斷正確的是b．
a．一定有    b．一定沒有  c．可能有
（4）若轉化③中，D、H₂O、O₂三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O₂的物質的量之比為4：1；
（5）生成氣體F的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
產生沉淀K的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
（6）通過以上實驗不能確定是否存在的離子是Fe³⁺，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷是否存在，該試劑最好是②．
①氯水②KSCN溶液③石蕊試劑④pH試紙⑤KMnO₄溶液⑥氯水和KSCN混合溶液．

4．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）

	A．	c（NH+4）相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，pH大小：①＞②＞③
	B．	0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	25℃時，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]

3．下列有關實驗操作的說法正確的是（　　）

	A．	使用容量瓶配制一定物質的量濃度溶液，定容時仰視，則所配溶液濃度偏高
	B．	中和熱測定實驗中可使用銅質攪拌棒使酸堿溶液混合均勻
	C．	用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH（NaOH置于錐形瓶中），若酸式滴定管尖嘴部分氣泡前有后無，則所測濃度偏高
	D．	使用廣泛pH試紙測某鹽酸pH值時，取小塊pH試紙用蒸餾水潤濕放于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中部，待變色穩定后與標準比色卡對比，讀出數據為3.6

2．將足量CO₂通入100mLKOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入標況下CO₂體積（V）的關系如圖所示，則混合溶液中KOH的物質的量濃度為（　　）

	A．	10（b-a）/22.4  mol/L		B．	20（b-a）/22.4  mol/L
	C．	10b/22.4  mol/L		D．	10a/22.4  mol/L

1．X、Y、Z是中學常見的三種單質，M、N是中學常見的兩種化合物，其中M在常溫下為液態，它們之間存在如圖轉化關系．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該過程所涉及的反應均為氧化還原反應
	B．	當X單質為金屬時，可能是Na或Fe
	C．	當X單質為非金屬時，X可以是 碳
	D．	反應①一定是氧化還原反應

20．下列說法不正確的是（　　）

	A．	建造三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于硅酸鹽材料
	B．	人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2
	C．	太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
	D．	金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

19．有一包白色固體，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通過上述實驗現象分析：該白色固體中一定含有的物質為BaCl₂、K₂CO₃，不可能含有的物質為Na₂SO₄．
（2）試寫出有關反應的離子方程式：
①Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；③Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

18．在下列溶液中Cl^-離子的物質的量濃度最大的是（　　）

	A．	0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液		B．	1L 0.2mol/L的MgCl2溶液
	C．	1L 0.3mol/L鹽酸溶液		D．	100mL 0.2mol/L的AlCl3溶液

17．已知化學方程式中各物質的化學計量數之比等于同溫同壓下氣體的體積之比．在常溫常壓下，H₂和O₂的混合氣體為aL，用電火花引燃后恢復室溫，剩余氣體的體積為bL，求原混合氣體中H₂和O₂的體積之比．