Question

19．有一包白色固體，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通過上述實驗現象分析：該白色固體中一定含有的物質為BaCl₂、K₂CO₃，不可能含有的物質為Na₂SO₄．
（2）試寫出有關反應的離子方程式：
①Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；③Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，可能為BaSO₄或BaCO₃沉淀，一定含有BaCl₂；
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成，說明為BaCO₃沉淀，則一定含有K₂CO₃，不含Na₂SO₄；
②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀為AgCl，由于含有BaCl₂，則不能確定是否含有NaCl，以此解答該題．

解答 解：白色固體溶解于水有白色沉淀生成，可能為BaSO₄或BaCO₃沉淀，一定含有BaCl₂；
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成，說明為BaCO₃沉淀，則一定含有K₂CO₃，不含Na₂SO₄；
②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀為AgCl，由于含有BaCl₂，則不能確定是否含有NaCl，
（1）由以上分析可知，一定含有BaCl₂、K₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄，不能確定的是NaCl，
故答案為：BaCl₂、K₂CO₃；Na₂SO₄；NaCl；
（2）K₂CO₃與BaCl₂反應生成BaCO₃，反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，BaCO₃與稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，AgNO₃與BaCl₂反應生成AgCl和硝酸鋇，反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應與現象推斷物質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意白色沉淀的成分，題目難度不大．