Question

2．將足量CO₂通入100mLKOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入標況下CO₂體積（V）的關系如圖所示，則混合溶液中KOH的物質的量濃度為（　　）

• A． 10（b-a）/22.4  mol/L
• B． 20（b-a）/22.4  mol/L
• C． 10b/22.4  mol/L
• D． 10a/22.4  mol/L

Answer 1

分析 向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，當氫氧化鈣消耗完時，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，當氫氧化鉀完全反應后，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀，當碳酸鉀反應后，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，結合方程式計算．

解答 解：向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，當氫氧化鈣消耗完時，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O，當氫氧化鉀完全反應后，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀CO₂+K₂CO₃+H₂O=2KHCO₃，當碳酸鉀反應后，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，設KOH為nmol，則n（KOH）=b-amol，
所以c（KOH）=$\frac{10（b-a）}{22.4}$mol/L；
故選A．

點評 本題考查的是物質的量濃度的相關計算，側重考查學生全面分析問題的能力，注意根據圖象結合物質之間的反應分析計算，題目難度中等．