Question

12．同溫同壓下，將一定量的硫化氫和二氧化硫混合后恰好完全反應，若反應中轉移的電子是1mol，則在反應中生成的硫為（　　）

• A． 1 mol
• B． 0.75 mol
• C． 0.5 mol
• D． 0.25 mol

Answer 1

分析 2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O的反應中，H₂S中硫元素由-2價→0價生成氧化產物S，二氧化硫中硫元素由+4價→0價生成還原產物S，每生成3molS轉移了4mol電子，據此進行解答．

解答 解：硫化氫和二氧化硫的反應為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，H₂S中硫元素由-2價→0價生成氧化產物S，二氧化硫中硫元素由+4價→0價生成還原產物S，
當1mol SO₂完全反應生成3molS，轉移了4mol電子，則反應中轉移的電子是1mol生成S的物質的量為：3mol×$\frac{1mol}{4mol}$=0.75mol，
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應的計算，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質、特征為解答關鍵，注意掌握電子守恒在氧化還原反應計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．