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10．有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級具有相同的電子數，由B元素形成的單質在常溫常壓為易揮發的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料．D與A位于同一主族，是構成地球上礦物質的主要元素．請回答下列問題：
（1）元素A能形成多種單質，其中的一種單質能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等．A與D所形成的化合物屬于原子晶體，其中心原子是以sp³雜化成鍵；
（2）B的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，
（3）向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現象是先生成藍色沉淀，后沉淀溶解得到深藍色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，有Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O；原因是銅氨絡合物在水中的溶解性大于在乙醇中的溶解性，析出銅氨絡合物；
（4）A的氫化物比D的氫化物相比，熔點高是的SiH₄（填化學式），理由是CH₄與SiH₄是組成與結構相似的物質，CH₄比SiH₄的相對分子質量要小，分子間的作用力要小，所以熔點要低
（5）下列說法正確的是c
a．晶體析出規則是晶格能高的晶體最后析出
b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式
c．在干冰晶體中，每一個CO₂周圍有12個緊鄰的CO₂分子
d．鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高
（6）如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為1：5，已知兩個最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為$\frac{360}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm³，（用含NA和a的代數式表示）．

9．銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構成原電池，當導線上通過3.01×10²²個電子時，鋅失去電子0.05mol，銅片表面析出氫氣0.56L（標準狀況）．

8．甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究．
（1）甲小組設計了如圖1所示的實驗裝置（固定裝置已略去）．

①若裝置A中使用的藥品是NH₄HCO₃固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和b（填選項序號）．
a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發皿
②裝置B的作用是與水和二氧化碳反應，產生C中所需的反應物氧氣；裝置D的作用是防止E中液體倒吸．
③裝置C中發生反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現象是銅片逐漸溶解，表面有氣泡產生，溶液逐漸變藍，液面上方氣體逐漸變紅棕色．
⑤該裝置存在的主要缺陷是F中液體可能會倒吸，尾氣產生的NO₂會污染環境．
（2）乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置（其余部分相同）進行實驗．
①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水，U型管中加入的試劑是堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣）．
②此裝置能產生大量氨氣的原因是氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，過氧化鈉與水反應產生OH^-并放出大量熱量，使平衡左移，利于NH₃釋放．

7．加熱20g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再減少為止，測的質量為13.8g．求：
（1）在標準狀況下生成二氧化碳的體積？
（2）混合物中碳酸鈉的質量分數是多少？

6．某化學實驗小組同學利用以下裝置（圖1、2）制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）．

請回答：（1）如圖1裝置，該同學用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，可觀察到變藍，該現象說明氨氣溶于水，溶液呈堿性．
（2）如圖2裝置收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口a（“a”或“b”）．
（3）寫出圖1發生的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

5．聚碳酸酯無色透明，具有優異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機機身外殼等．雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一，某種雙酚化合物G的合成路線如圖：

已知：，NO₂$\stackrel{Fe?HCl}{→}$NH₂
（1）G中所含的官能團的名稱是酰胺鍵和羥基；B的核磁共振氫譜有6個峰．
（2）寫出反應類型：反應①取代反應；反應③還原反應．
（3）寫出A的名稱苯乙醇；F的結構簡式．
（4）寫出反應④的化學方程式：．
（5）C有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式．
（Ⅰ）屬于α-氨基酸，且苯環上有三個互為間位的取代基
（Ⅱ）與FeCl₃溶液作用無顯色現象
（Ⅲ）1mol該同分異構體與足量NaOH溶液反應時消耗3mol NaOH．

4．植物精油具抗菌消炎、解熱鎮痛之功效．從樟科植物葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分．
I．甲經下列過程可轉化為乙（圖1）：
（1）乙的結構簡式為．
（2）寫出下列化學方程式：
①甲→高聚物：；
②→Y：．
II．通過下列合成路線由乙可得丙（部分反應產物略去）（圖2）：

已知下列信息：①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
②丙的分子式為 C₁₆H₁₄O₂，能與溴水、NaOH 溶液反應．
（3）B→C的反應類型是加成反應；D中的官能團名稱是碳碳雙鍵和羧基．
（4）寫出同時符合下列要求的D的同分異構體的結構簡式．
a．屬于二取代苯
b．核磁共振氫譜顯示有5種吸收峰且峰面積之比為1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl₄溶液褪色，且在酸性條件下可以發生水解反應．

3．下列物質中，屬于強堿的是（　　）

A．

NaOH

B．

Al（OH）3

C．

CaO

D．

NH3•H2O

2．下列關于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是（　　）

	A．	在周期表中，元素的族序數都等于其原子的最外層電子數
	B．	周期表中非金屬性最強的元素，其最高價氧化物的水化物酸性也最強
	C．	同主族元素隨原子核電荷數的遞增，原子半徑依次減小
	D．	ⅦA族元素的單質，隨分子量的增大，熔、沸點升高；ⅠA族單質，隨分子量的增大，熔、沸點降低

1．回答下列問題：
（1）航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物質與O₂一起構成的電池裝置．它可直接將化學能轉化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．
電池通入的CH₄一端為電池 極，其電極反應為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）用惰性電極電解滴有酚酞的飽和食鹽水，先出現紅色的電極是極，其電極反應式為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．
（3）常溫下，某同學用0.1000mol•L^-1NaOH標準溶液滴定未知濃度的HCl溶液，所選指示劑為，滴定終點現象為，測得HCl溶液濃度偏低的原因可能是C．
A．錐形瓶用蒸餾水洗后用待測液潤洗
B．在潔凈干燥的堿式滴定管未用標準液潤洗即裝標準液
C．滴定過程中，錐形瓶內液體濺出瓶外
D．配制NaOH標準溶液定容時仰視容量瓶標線
（4）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．