Question

7．加熱20g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再減少為止，測的質量為13.8g．求：
（1）在標準狀況下生成二氧化碳的體積？
（2）混合物中碳酸鈉的質量分數是多少？

Answer 1

分析 加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法根據2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O計算碳酸氫鈉的質量、二氧化碳的物質的量，然后求出碳酸氫鈉的物質的量，進而計算碳酸鈉的質量分數．

解答 解：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發生反應為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，則固體質量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設混合物中碳酸氫鈉的質量為m，利用差量法計算，
 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                          1mol           62g
m                                  n          20g-13.8g=6.2g
則：m=$\frac{84g×2×6.2g}{62g}$=16.8g，
n=$\frac{6.2g×1mol}{62g}$=0.1mol
（1）標準狀況下，0.1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
答：在標準狀況下生成二氧化碳的體積為2.24L；
（2）混合物中碳酸鈉的質量為：20g-16.8g=3.2g，
混合物中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{3.2g}{20g}$×100%=16%，
答：混合物中碳酸鈉的質量分數為16%．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發生反應原理為解答關鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．