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15．常溫下，濃度為0.05mol•L-1的H2SO4溶液其PH值為（　　）
A．2B．13C．1D．1.3

分析 先計算出該硫酸溶液中氫離子濃度，然后根據pH=-lgc（H+）計算出該硫酸溶液的pH．

解答 解：0.05mol•L-1的H2SO4溶液中氫離子濃度為：c（H+）=0.05mol/L×2=0.1mol，
該硫酸溶液的pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，
故選C．

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度不大，明確pH的概念及表達式為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置，下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．正極的電極方程式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成
C．若向自來水中加入少量NaCl（s），可較快地看到鐵銹
D．斷開連接石墨和鐵的導線，鐵便不會生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在標準狀況下，224mL某氣體X的質量是0.2g，則這種氣體X的相對分子質量是多少？（保留整數）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．類比是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時是FeCl2，為驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：請填空：
（1）提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl2
假設2：該固體物質是FeCl3
假設3：該固體物質是FeCl3和FeCl2的混合物
（2）設計方案：
取少量固體物質于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請將表中現象和結論補充完整．
實驗方法實驗現象結 論
在溶液中加KSCN溶液溶液變紅色固體物質中有FeCl3
在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質中不含FeCl2
（3）根據上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）為進一步探究FeCl3溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的一項是D
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾現象
B．銅片放入在A溶液中，銅片會被溶蝕
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．在A溶液中加入碘化鉀淀粉溶液無明顯現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式中，正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．碳酸鈉與稀鹽酸的反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Mg（OH）2與鹽酸的反應：H++OH-═H2O
D．銅片放入ZnSO4溶液中：Cu+Zn2+═Cu2++Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合后溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙b0.2pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=c
下列對混合后溶液的有關說法中，不正確的是（　　）
A．甲中：若a=7，則HA是強酸
B．乙中：若b≠0.2，則c（A-）≠c（Na+）
C．丙中：若HA是弱酸，則c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．丁中：若c=9，則c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．加熱20g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再減少為止，測的質量為13.8g．求：
（1）在標準狀況下生成二氧化碳的體積？
（2）混合物中碳酸鈉的質量分數是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E為五種氣態烴，其中A、B、C都能使酸性KMnO4褪色，1molC與2molBr2完全加成，生成物分子中每個碳原子都有一個溴原子，A與C通式相同，A與H2加成可得到B，B與N2密度相同，D是最簡單的有機物，E為D的同系物，完全燃燒等物質的量B、E，生成CO2相同，寫出結構簡式：
ACH≡CH           BCH2=CH2           CCH2=CH-CH=CH2       DCH4           ECH3CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應式為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　　）
A．鋅是負極，發生氧化反應
B．鋅的質量減少6.5g，外電路中通過0.4mol電子
C．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
D．隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液中n（OH-）減小

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