Question

9．為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置，下列有關說法中錯誤的是（　�。�

• A． 正極的電極方程式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B． 將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成
• C． 若向自來水中加入少量NaCl（s），可較快地看到鐵銹
• D． 斷開連接石墨和鐵的導線，鐵便不會生銹

Answer 1

分析 由吸氧腐蝕原理裝置圖可知，Fe為負極，石墨為正極，正極上氧氣得到電子，向自來水中加入少量NaCl（s），導電性增強，腐蝕速率加快；斷開連接石墨和鐵的導線，鐵發生化學腐蝕，而石墨電極改成Mg電極，Mg作負極，以此來解答．

解答 解：A．鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A正確；
B．將石墨換成鎂，鎂和鐵構成的原電池中，鎂作負極，容易失去電子被氧化，所以鐵被保護，難以觀察到鐵銹生成，故B正確；
C．向自來水中加入少量氯化鈉固體，溶液中自由移動離子增加，腐蝕速率加快，所以可以較快看到鐵銹，故C正確；
D．斷開連接石墨和鐵的導線，鐵發生化學腐蝕，鐵仍然會生銹，只是腐蝕速率較慢，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查電化學腐蝕及原電池原理，為高頻考點，把握吸氧腐蝕的原理及電極反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學腐蝕的速率小于電化學腐蝕的速率，題目難度不大．