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16．有A、B、C、D主族元素，有關它們的一些信息如表所示：

元素	A	B	C	D
相關的原子結構與性質	元素符號為At，與稀有氣體元素相鄰，但半徑比I大	其在周期表的周期數和族序數比K的均大1	元素符號為Tl，名稱是鉈，原子核外有六個電子層，與Al同主族	可形成雙原子分子，分子內有叁鍵

則下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	元素A的單質可能是一種有色的固體物質，其氫化物HAt易溶于水，很穩定
	B．	常溫下B的單質能與冷水發生劇烈反應，其硫酸鹽可能易溶于水
	C．	鉈氧化物化學式為Tl2O3，是離子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是兩性的物質
	D．	元素D的一些氧化物在大氣中會產生光化學煙霧，還會破壞臭氧層

15．由短周期主族元素X、Y、Z組成的單質（化學式也分別為X、Y、Z），X為金屬，其核外電子數為Y原子序數的2倍，Y的最低負化合價與Z的最高正化合價的數值相等，甲、乙、丙、丁四種均為氧化物，甲和丁為無色的氣體，晶體甲可用于人工降雨，乙和丙熔點均很高，且它們在一定條件下能發生如下反應，下列說法中正確的是（　　）

	A．	X為第三周期Π族元素，Y和Z位于不同主族
	B．	甲、乙、丙均能與水發生化合反應
	C．	晶體甲、乙、丙分別分子晶體、離子晶體和原子晶體
	D．	X可用于制焰火煙花，丙可用于作太陽能電池的材料

14．已知某些共價鍵的鍵能如下表所示，火箭燃料肼（N₂H₄）的燃燒的熱化學方程式是：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-5 akJ•mol^-1則O-H的鍵能為（　　）

共價鍵	N-N	N-H	O=O	N≡N
鍵能kJ•mol-1	3a	2.5a	4a	8a

A．

2a kJ•mol-1

B．

2.5a kJ•mol-1

C．

3a kJ•mol-1

D．

3.5a kJ•mol-1

13．下列各組中兩個反應的反應熱，其中△H₁＞△H₂（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
	B．	S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
	C．	2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1；2SO3（g）═O2（g）+2SO2（g）△H2
	D．	已知反應：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2

12．下列各項中表達正確的是（　　）

	A．	次氟酸的結構式為H-F-O		B．	CH4分子的球棍模型：
	C．	1H、3H2、D互為同位素		D．	CO2電子式

11．下列說法或表示方法正確的是（　　）

	A．	反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生
	B．	強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱
	C．	由反應C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金剛石穩定
	D．	在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

10．現有通式均為（CH₂O）_n的六種有機物，性質如下：
①A是無色有刺激性的氣體，可發生銀鏡反應；
②B、C、D的相對分子質量均為A的2倍，E的相對分子質量的是A的3倍，F的相對分子質量是A的6倍；
③B、E的水溶液可使紫色石蕊試液變紅，還可與乙醇在一定條件下酯化；
④E結構中含有-CH₃，兩分子E可形成環狀酯；
⑤C不溶于水，D、F二種物質的水溶液均呈中性，C既能水解，又能發生銀鏡反應，D不能發生水解反應，卻能發生銀鏡反應，還能與鈉反應放出H₂，F能發生銀鏡反應，淀粉水解可得F．
（1）請寫出指定物質的結構簡式：AHCHO、BCH₃COOH、CHCOOCH₃、DHOCH₂CHO．
（2）請寫出符合下列要求的E的同分異構體的結構簡式：HCOOCH₂CH₂OH．
能發生銀鏡反應和酯化反應，又能發生水解反應．
（3）寫出2分子E形成環狀酯的化學方程式．

9．近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應的文字形成的（如圖所示）．苯屬于（　　）

A．

酸

B．

混合物

C．

無機物

D．

有機物

8．工業生產的純堿常含有少量的NaCl等雜質．圖是測定產品中Na₂CO₃質量分數的實驗裝置．

操作步驟有：A．在干燥管內填滿堿石灰，質量為m g
B．取n g樣品裝入廣口瓶中
C．檢查裝置氣密性
D．關閉止水夾
E．打開止水夾
F．緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱干燥管質量為W g
G．緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止
H．緩緩鼓入空氣數分鐘
（1）正確的操作順序是（填符號）：
C→B→E→H→D→A→G→E→F
（2）步驟F中，要緩緩鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的目的是使廣口瓶中產生的CO₂氣體全部排出，裝置甲的作用是吸收空氣中的CO₂，裝置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣．
（3）計算產品中Na₂CO₃的質量分數的計算式是$\frac{53（w-n）}{22n}$×100%．
（4）若去掉裝置甲，測定結果會偏大，若去掉裝置乙，測定結果會偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”．）

7．實驗室要用98%（ρ=1.84g/cm³）的硫酸配制3.68mol/L 的硫酸溶液500mL．
（1）需準確量取98%的硫酸100mL；
（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的實驗儀器是（填序號）②④⑥⑧．
①500mL量筒；②燒杯；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤天平；⑥膠頭滴管；⑦錐形瓶；⑧玻璃棒；⑨酸式滴定管或移液管．
（3）若配制3.68mol/L硫酸的其它操作均正確，但出現下列錯誤操作，其中將使所配硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度偏低的是ABCD．
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管加水時仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．