Question

7．實驗室要用98%（ρ=1.84g/cm³）的硫酸配制3.68mol/L 的硫酸溶液500mL．
（1）需準確量取98%的硫酸100mL；
（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的實驗儀器是（填序號）②④⑥⑧．
①500mL量筒；②燒杯；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤天平；⑥膠頭滴管；⑦錐形瓶；⑧玻璃棒；⑨酸式滴定管或移液管．
（3）若配制3.68mol/L硫酸的其它操作均正確，但出現下列錯誤操作，其中將使所配硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度偏低的是ABCD．
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管加水時仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．

Answer 1

分析 （1）依據c=$\frac{1000ρω}{M}$求出濃硫酸的物質的量濃度，然后依據稀釋前后溶質的物質的量保持不變計算解答；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液所需要的儀器解答；
（3）依據c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是能夠使n減小或者使V增大的操作，所配溶液的物質的量濃度偏小，否則偏大．

解答 解：（1）98%濃硫酸的濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84g/c{m}^{3}×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為V，則18.4mol/L×V=3.68mol/L×500ml，解得V=100ml；
故答案為：100；
（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以還必須用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：②④⑥⑧；
（3）依據c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是能夠使n減小或者使V增大的操作，所配溶液的物質的量濃度偏小，否則偏大．
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量n減少，則所配溶液濃度偏小，故A正確；
B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外，溶質的物質的量n減少，則所配溶液濃度偏小，故B正確；
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，吸出的液體中含有溶質，所以溶質的物質的量n減少，所配溶液的物質的量濃度偏小，故C正確；
D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，則加入的蒸餾水過多，溶液的體積V偏大，所配溶液的濃度偏小，故D正確；
故答案為：ABCD．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液，熟悉配制的原理、明確配置的步驟是解題關鍵，注意誤差分析的技巧．