Question

11．下列說法或表示方法正確的是（　　）

• A． 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生
• B． 強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱
• C． 由反應C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金剛石穩定
• D． 在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．反應能否發生與反應物與生成物的總能量大小無關；
B．中和熱是強酸強堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量；
C．物質的總能量與穩定性關系是能量越高越活潑；
D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量．

解答 解：A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，說明反應吸熱，反應能否發生與與反應物與生成物的總能量大小無關，例如氫氧化鋇與硫酸銨結晶水合物的反應屬于吸熱反應，但在常溫下就能進行，而鋁熱反應屬于放熱反應，需在高溫下才能進行，故A錯誤；
B．強酸跟強堿反應放出的熱量不一定是中和熱，如1molH₂SO₄和2molNaOH反應放出的熱量不是中和熱，故B錯誤；
C．由反應C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，反應放熱說明石墨的總能量小于金剛石的總能量，可知石墨比金剛石穩定，故C正確；
D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應能量，題目難度中等，注意理解反應熱與能量的關系，能量與穩定性的關系，以及正確理解燃燒熱的概念．