Question

16．有A、B、C、D主族元素，有關它們的一些信息如表所示：

元素	A	B	C	D
相關的原子結構與性質	元素符號為At，與稀有氣體元素相鄰，但半徑比I大	其在周期表的周期數和族序數比K的均大1	元素符號為Tl，名稱是鉈，原子核外有六個電子層，與Al同主族	可形成雙原子分子，分子內有叁鍵

則下列有關說法中正確的是（　　）

• A． 元素A的單質可能是一種有色的固體物質，其氫化物HAt易溶于水，很穩定
• B． 常溫下B的單質能與冷水發生劇烈反應，其硫酸鹽可能易溶于水
• C． 鉈氧化物化學式為Tl₂O₃，是離子化合物，Tl₂O₃和Tl（OH）₃均是兩性的物質
• D． 元素D的一些氧化物在大氣中會產生光化學煙霧，還會破壞臭氧層

Answer 1

分析 A．鹵族元素從上到下，單質的顏色逐漸加深，氫化物穩定性減弱；
B．B在周期表的周期數和族序數比K的均大1，則為第五周期第ⅡA族元素，根據遞變性規律分析；
C、鉈為較活潑金屬，Tl₂O₃和Tl（OH）₃均不屬于兩性物質；
D、D為N，氮的部分氧化物會產生光化學煙霧，還會破壞臭氧層．

解答 解：A．鹵族元素從上到下，單質的顏色逐漸加深，由于碘單質為紫黑色固體，故At的單質為有色固體，同主族從上到下氫化物穩定性減弱，HAt，很不穩定，故A錯誤；
B．B在周期表的周期數和族序數比K的均大1，則為第五周期第ⅡA族元素，由于硫酸鈣為微溶，從上到下溶解度減小，故B對于的硫酸鹽在水中不會是易溶，故B錯誤；
C、鉈為較活潑金屬，Tl₂O₃和Tl（OH）₃均不屬于兩性物質，Tl（OH）₃為強堿，故C錯誤；
D、D為N，氮的部分氧化物會產生光化學煙霧，還會破壞臭氧層，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，注意理解同主族元素相似性與遞變性規律，難度不大．