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16．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
	B．	用CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
	C．	Na2O2與H2O反應生成1.12L O2（標準狀況），反應中轉移的電子數為2×6.02×1023
	D．	標準狀況下，80g SO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4L

15．下列判斷中一定正確的是（　　）

	A．	分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數之比為1：2
	B．	等質量的O2與O3中，氧原子的個數比為3：2
	C．	CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數之比均為2：1
	D．	10mL 0.3mol/LNaCl與30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質的量濃度比為1：3

14．下列過程中，沒有發生化學變化的是（　�。�

	A．	干冰用于人工降雨
	B．	蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹
	C．	溶洞中鐘乳石的形成
	D．	豆科作物的根瘤菌對空氣中氮的固定

13．主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s²2p⁴，W₃分子的空間結構為V形；
（2）X單質與水發生主要反應的方程為2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）化合物M的化學式為MgO，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp²和sp³，O-C-O的鍵角約為120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成X：Y：Z=3：1：1；
（5）許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是灼燒時電子從基態到激發態，激發態電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式釋放能量．

12．原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態原子有3個不同能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F處于第一個長周期．
（1）F 原子基態的外圍核外電子排布式為4s²4p⁴；
（2）由A、B、C形成的離子CAB^-與AC₂互為等電子體，則CAB^-的結構式為[N=C=O]^-；
（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為sp；
（4）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為NaNO₂；
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NO_x、CH₂═CHCHO、HCOOH、CH₃COONO₂（PAN）等二次污染物．
①下列說法正確的是AC；
A．N₂O為直線型分子
B．C、N、O的第一電離能依次增大
C．CH₂═CH一CHO分子中碳原子均采用sp²雜化
D．相同壓強下，HCOOH沸點比CH₃OCH₃高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄該配合物中心離子的配體為NO、H₂O，其中提供空軌道的是Fe²⁺（填微粒符號）

11．某有機物分子式為C₅H₁₀Cl₂，其主鏈有4個碳原子的同分異構體共有多少種（　�。�

A．

8

B．

9

C．

10

D．

11

10．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數依次增大．已知：A的最外層電子數等于其電子層數；B的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD₂的結構式為O=C=O，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是原子晶體、分子晶體．
（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O． FD₂氣體通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O；；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

9．下列各組物質中互為同分異構體的是（　�。�

A．

1H與2H

B．

O2與O3

C．

乙烷與甲烷

D．

正丁烷與異丁烷

8．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝
	B．	在日常生活中，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
	C．	推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放
	D．	人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

7．將1molH₂（g）和2mol  I₂（g）置于某2L密閉容器中，在一 定溫度下發生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，并達到平衡，HI的體積分數ω（HI）隨時間變化如曲線如圖（Ⅱ）所示．若改變反應條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（　�。�

	A．	恒溫恒容加入適當催化劑		B．	恒溫條件縮小體積
	C．	恒容條件下升高溫度		D．	恒溫條件擴大反應容器