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8．下列說法不正確的是（　　）

	A．	聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝
	B．	在日常生活中，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
	C．	推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放
	D．	人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

分析 A．聚乙烯為有機高分子材料，無毒；
B．在潮濕的環境中構成原電池，鋼鐵中Fe為負極；
C．二氧化碳的排放導致全球溫度升高；
D．光導纖維的成分為二氧化硅，為無機物．

解答解：A．聚乙烯為有機高分子材料，無毒，則聚乙烯可用作食品包裝，故A正確；
B．在潮濕的環境中構成原電池，鋼鐵中Fe為負極，Fe失去電子被氧化，則電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故B正確；
C．二氧化碳的排放導致全球溫度升高，則推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放，故C正確；
D．光導纖維的成分為二氧化硅，為無機物，而人造纖維、合成纖維的相對分子質量均在10000以上，都是有機高分子化合物，故D錯誤；
故選D．

點評本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、相關反應原理、化學與環境的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

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中考第三輪復習沖刺專用模擬試卷系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在以下電解槽中，隨電解的進行，溶液的pH值會減小的是（　　）

	A．	銅為陽極、銅為陰極，電解液為CuSO₄溶液
	B．	石墨為陽極、鐵為陰極，電解液為CuSO₄溶液
	C．	鐵為陽極，銅為陰極，電解液為AgNO₃溶液
	D．	石墨為陽極，鐵為陰極，電解液為NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）

	A．	工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質
	B．	一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應
	C．	化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵
	D．	元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．元素周期表和元素周期律是學習化學的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結構和性質，對工農業生產具有一定的指導意義．下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤
3	①	②	③			⑥	⑦	⑧

根據上表回答下列問題（請使用具體元素符號或化學式，不能用編號回答問題）：
（1）8種元素中，金屬性最強的是Na，化學性質最不活潑的是Ar
（2）由①、④與氧三種元素形成的化合物，其水溶液洗滌油污物品時，用熱的水溶液去油污的效果比較好．請解釋“用熱的水溶液去油污的效果比較好”的原因加熱促進純堿水解，使OH^-濃度增大，增強了去油污的能力
（3）④元素形成的多種同素異形體，有廣泛的用途．請寫出其中任意兩種同素異形體的名稱：金剛石和石墨
（4）寫出①的最高價氧化物對應水化物與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O
（5）某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，設計了如下實驗并記錄了有關實驗現象．

實驗步驟	實驗現象
A、將一小塊單質①放入滴有酚酞溶液的冷水中	劇烈反應，①浮于水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
B、將單質②投入冷水中，觀察現象，再將水加熱	開始無現象，加熱后有氣體產生
C、將單質②投入稀鹽酸中	迅速產生大量無色氣體
D、將單質③投入稀鹽酸中	反應不十分劇烈，產生無色氣體

請你根據上表得出實驗結論：金屬性：Na＞Mg＞Al；若比較⑥與⑦的單質的活潑性，請寫出實驗方案向Na₂S或H₂S溶液中通入Cl₂，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl₂強于S（或HCl比H₂S穩定）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．B、D的原子序數之差為8，B原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大．
回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族；A的單質與E的單質反應的條件是點燃或光照．
（2）B、C、D原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞O（用元素符號表示）；C單質與A的氧化物反應的化學方程式是2 Na+2 H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）設計實驗證明E的非金屬性比D的非金屬性強向H₂S（或Na₂S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強（寫出操作步驟及現象）．
（4）A的單質和B的單質能組成電池，當電解質溶液為D的最高價氧化物的水化物的稀溶液時，負極上的電極反應式為H₂-2e-=2H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s²2p⁴，W₃分子的空間結構為V形；
（2）X單質與水發生主要反應的方程為2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）化合物M的化學式為MgO，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp²和sp³，O-C-O的鍵角約為120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成X：Y：Z=3：1：1；
（5）許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是灼燒時電子從基態到激發態，激發態電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式釋放能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．取100mL 18.3mol•L^-1 的H₂SO₄與Zn反應，當Zn完全溶解時，生成的氣體（可使品紅褪色）在標準狀況下的體積為22.4L．將所得的溶液稀釋成1L，測得溶液H⁺的濃度為1mol•L^-1，則所生成的氣體中SO₂與H₂的體積比約為（　　）

A．

1：2

B．

2：1

C．

1：4

D．

4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．砷（As）與其他化合物被廣泛應用在農藥、除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中．回答下列問題：
（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，砷在元素周期表中的位置為第四周期、第VA族；AsH₃的熱穩定性比NH₃的熱穩定性弱（填“強”或“弱”）．
（2）As₂O₃俗稱砒霜，與鋅和硫酸混合，會發生反應生成砷化氫、硫酸鋅和水，該反應的化學方程式為As₂O₃+6H₂SO₄+6Zn=6ZnSO₄+2ASH₃↑+3H₂O．As₂O₃兩性偏堿性氧化物，是亞砷酸（H₃AsO₃）的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As₂O₃與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式As₂O₃+6OH^-=2AsO₃^3-+3H₂O．
（3）砷在自然界中主要以硫化物礦形式存在，如雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）．As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂恰好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質的量之比為1：1，反應產生的氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．
（4）As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₂AsO₄+3S+10NO₂+2H₂O，將反應設計成原電池，則NO₂應該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出，該極的電極反應式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知

可簡寫為

．現有某化合物w的分子結構可表示為

．
（1）w的分子式為C₈H₁₀；1molW完全燃燒時消耗氧氣10.5mol；
（2）1molw與H₂完全加成時，消耗標準狀況下氫氣的體積為44.8L；
（3）下列有關W的說法正確的是abc（填編號）．
a．能發生取代放應 b．能發生氧化反應 c．能發生加成反應．

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