Question

3．A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．B、D的原子序數之差為8，B原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大．
回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族；A的單質與E的單質反應的條件是點燃或光照．
（2）B、C、D原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞O（用元素符號表示）；C單質與A的氧化物反應的化學方程式是2 Na+2 H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）設計實驗證明E的非金屬性比D的非金屬性強向H₂S（或Na₂S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強（寫出操作步驟及現象）．
（4）A的單質和B的單質能組成電池，當電解質溶液為D的最高價氧化物的水化物的稀溶液時，負極上的電極反應式為H₂-2e-=2H⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，則A為H元素；B、D的原子序數之差為8，二者只能同主族，B原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，最外層電子數不超過8，故B原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則B為O元素，D為S元素；E的原子序數大于硫，故E為Cl；C原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數大于氧，故C為Na．

解答 解：A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，則A為H元素；B、D的原子序數之差為8，二者只能同主族，B原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，最外層電子數不超過8，故B原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則B為O元素，D為S元素；E的原子序數大于硫，故E為Cl；C原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數大于氧，故C為Na．
（1）B為O元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族；A、E單質分別為氫氣、氯氣，二者反應的條件是：點燃或光照，
故答案為：第二周期ⅥA族；點燃或光照；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，
C單質與A的氧化物反應的化學方程式是：2 Na+2 H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：Na＞S＞O；2 Na+2 H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）設計實驗證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強：向H₂S（或Na₂S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強，
故答案為：向H₂S（或Na₂S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強；
（4）氫氣、氧氣能組成電池，電解質溶液為硫酸稀溶液，負極上氫氣失去電子，酸性條件下生成氫離子，負極的電極反應式為：H₂-2e-=2H⁺，
故答案為：H₂-2e-=2H⁺．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，熟練掌握元素周期表結構、元素周期律、核外電子排布，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．