Question

16．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3N_A
• B． 用CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2N_A
• C． Na₂O₂與H₂O反應生成1.12L O₂（標準狀況），反應中轉移的電子數為2×6.02×10²³
• D． 標準狀況下，80g SO₃中含3N_A個氧原子，體積約為22.4L

Answer 1

分析 A．常溫常壓下V_m≠22.4L/mol；
B．由CO₂和O₂組成的混合物，分子中都含有2個氧原子，N_A個分子物質的量為1mol；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據n=$\frac{VL}{22.4L/mol}$計算出氧氣的物質的量，再計算出轉移的電子數；
D．標況下三氧化硫為固體．

解答 解：A．常溫常壓下V_m≠22.4L/mol（大于22.4），氯氣不足，轉移的電子數小于3N_A，故A錯誤；
B．由CO₂和O₂組成的混合物，分子中都含有2個氧原子，N_A個分子物質的量為1mol，由CO₂和O₂組成的混合物中共有個N_A分子，其中的氧原子數為2N_A，故B正確；
C．標況下1.12L氧氣的物質的量為：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，過氧化鈉與水反應生成0.05mol氧氣轉移了0.1mol電子，反應中轉移的電子數為6.02×10²²，故C錯誤；
D．標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其體積，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，掌握基礎是解題關鍵．