Question

5．下列有關化學反應中能量變化的說法正確的是（　　）

• A． 已知：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2 596.6 kJ•mol^-1，則2 mol C₂H₂（g）完全燃燒生成氣態水時放出的熱量大于2 596.6 kJ
• B． 1 g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-142.9 kJ•mol^-1
• C． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，則其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• D． 已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1；
  ②C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ•mol^-1．
  則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、液態水變成氣態水要吸熱；
B、1 g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，則2g氫氣放出的熱量為：285.8 kJ；
C、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol；
D、依據熱化學方程式和蓋斯定律計算②-①的結果分析判斷．

解答 解：A、液態水變成氣態水要吸熱，所以2 mol C₂H₂（g）完全燃燒生成氣態水時放出的熱量小于2 596.6 kJ，故A錯誤；
B、1 g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，則4g氫氣放出的熱量為：571.6 kJ，所以示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數值錯誤，故C錯誤；
D、①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，②C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ•mol^-1，蓋斯定律計算②-①得到，C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應中能量的變化以及焓變的意義，蓋斯定律計算和中和熱概念實質理解，難度不大，注意基礎知識的積累．