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9．下列各組物質中互為同分異構體的是（　　）

A．

¹H與²H

B．

O₂與O₃

C．

乙烷與甲烷

D．

正丁烷與異丁烷

分析根據同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物來解答．

解答解：A、¹H與²H是質子數相同，中子數不同的同一元素，互稱同位素，不是同分異構體，故A錯誤．
B、O₂與O₃是氧元素的不同單質，互稱同素異形體，不是同分異構體，故B錯誤．
C、乙烷與甲烷是結構相似，在分子組成上相差1個CH₂-原子團，屬于同系物，不是同分異構體，故C錯誤．
D、正丁烷和異丁烷是分子式相同，結構不同的化合物，屬于同分異構體，故D正確；
故選D．

點評本題考查了化學基本概念，難度不大，明確這幾個概念的區別是解本題的關鍵．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業上常用CO與H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇．
（1）圖1是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

請判斷該排布圖錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是違背泡利不相容原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含配位鍵是通過配位體分子的氮原子（或N）；給出孤電子對，Cu²⁺接受電子對形成，SO₄^2-的空間構型是正四面體．
（3）甲醇與乙烷的相對分子質量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點遠大于乙烷；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp³．
（4）甲醛與新制Cu（OH）₂懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的結構如圖2所示：在該晶胞中，Cu⁺的配位數是2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	pH=7的NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中：3c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
	B．	0.1mol•L^-1的KHA溶液，其PH=10：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
	C．	20mL0.1mol•L^-1醋酸鈉溶液與10mL 0.1mol•L^-1鹽酸混合后的溶液中： 2 c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2 c（OH^-）
	D．	在25mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化如圖所示，在A、B間任一點，溶液中一定都存在下列關系：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．科學研究與工業生產中常常用到溶液中的反應．
（1）25℃時，0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液的pH=13，將該Ba（OH）₂溶液與pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂溶液與HCl溶液的體積比為1：10．
（2）CO₂可轉化成有機物實現碳循環：CO₂$\stackrel{H_{2}}{→}$CH₃OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
25℃時，幾種酸的電離平衡常數如下：

化學式	HCOOH	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數	1.7×10^-4	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

回答下列問題：
①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-．
②物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的下列四種物質：
a．Na₂CO₃b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO₃，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號）．
（3）常溫下，將0.2mol•L^-1的HCOOH和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）含有Cr₂O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．為使廢水能達標排放，做如下處理：Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr³⁺、Fe³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃．若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2×10^-13 mol•L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為3×10^-6mol•L^-1 （已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質的反應，有機產物中沒有同分異構體的是（　　）

	A．	CH₃CH═CH₂與HBr		B．	-CH₃與混酸（濃HNO₃和濃H₂SO₄，30℃）
	C．	CH₃CH═CHCH₃與HBr		D．	光照條件下CH₃CH₃與Cl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程中，沒有發生化學變化的是（　　）

	A．	干冰用于人工降雨
	B．	蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹
	C．	溶洞中鐘乳石的形成
	D．	豆科作物的根瘤菌對空氣中氮的固定

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體．反應生成的水均已略去．它們有如圖所示的關系．

（1）寫出化學式：AAl₄C₃ ENaOH
（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是①③④；
（3）反應③化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）寫出下列離子方程式：反應②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=2Al（OH）₃↓+HCO₃^-；G溶液與M溶液的反應Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．【化學-有機化學基礎】
世衛組織認為，青蒿素聯合療法是當下治療瘧疾最有效的手段，也是抵抗瘧疾耐藥性效果最好的藥物，而中國作為抗瘧藥物青蒿素的發現方及最大生產方，在全球抗擊瘧疾進程中發揮了重要作用，尤其在瘧疾重災區非洲，青蒿素已經拯救了上百萬生命．上海交通大學科研團隊歷時7年，研發出一種合成路線短、收率高、適合于大規模工業化生產的青蒿素化學合成方法．其主要合成路線如圖1：

回答下列問題：
（1）A的名稱是青蒿酸，含有的官能團為羧基和碳碳雙鍵；青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅．
（2）反應類型：反應I還原反應，反應Ⅱ氧化反應．
（3）針對青蒿素成本高、對瘧疾難以根治等缺點，1992年屠呦呦又制得了是青蒿素10倍抗瘧療效的雙氫青蒿素（如圖2所示）．青蒿素與NaBH₄作用生成雙氫青蒿素，則C與雙氫青蒿素的關系是同分異構體．
現有人進行如下實驗：準確稱量1.50g青蒿素在0～5℃溶于100mL甲醇，不斷攪拌下分次加入1.00g NaBH₄，反應一段時間后，將反應液緩緩倒入250mL冰凍的純水中，過濾、真空干燥的純度99.8%的產品1.08g．雙氫青蒿素產率計算式為$\frac{1.08×99.8%×282}{1.50×284}×100%$．（不需要化簡）．
（4）有關青蒿素結構和性質的說法正確的是ABC
A．分子中含有酯基、醚鍵和過氧鍵
B．化學性質不穩定
C．能發生還原反應
D．利用紅外光譜圖不能鑒別出C和青蒿素
（5）應用學過的知識，以

為原料合成B，寫出其合成路線（指明所用試劑和反應條件）．