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6．X、Y、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態單質．在一定條件下能發生如下反應：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質量小于乙．

（1）X 的電子式是．
（2）白磷（P₄）在 Z 氣體中燃燒可生成液態丙分子，也可生成固態丁分子．已知丙分子中各原子最外層均是 8 電子結構，丙的結構式是．白磷固體和 Z 氣體反應，生成 1mol 液態丙時，能量變化如圖1所示，寫出該反應的熱化學方程式：$\frac{1}{4}$P₄（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）=PCl₃（l）△H=-a kJ/mol．已知 1mol 白磷固體和 Z 氣體反應，生成固態丁時，放熱 bkJ，則 1mol 固態丁轉化為液態丙時的反應熱△H=（a-$\frac{b}{4}$ ）kJ/mol．
（3）某同學擬用圖2所示裝置證明氧化性 Z＞I₂，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z，則 a 是淀粉KI的水溶液．若僅將 a 換為甲的濃溶液，實驗時會產生大量白煙并有氣體單質生成，該反應的化學方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（4）向一定濃度的 BaCl₂ 溶液中通入 SO₂氣體，未見沉淀生成，若在通入 SO₂氣體的同時加入由 X、Y、Z 中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是Cl₂、NH₃．

5．某課題組以甲苯為主要原料采用以下路線合成化妝品防霉劑：對-羥基苯甲酸乙酯．

請回答：
（1）產品的摩爾質量為168g•mol^-1．
（2）請寫出物質D的結構簡式．
（3）在①～⑥的反應中屬于取代反應的有①②③⑤⑥．反應⑧的反應條件為NaOH醇溶液，加熱．
（4）若把反應③和反應④的反應條件對調，會對制備產生的影響為會將酚羥基氧化．
（5）在一定條件下發生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）．
（6）的同分異構體很多，其中符合下列條件的有3種．
①遇到FeCl₃溶液出現顯色現象；
②能發生水解反應；
③能發生銀鏡反應；
④無-CH₃結構．
上述同分異構體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結構簡式為．

4．已知K、K_a、K_W、K_h、K_sp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、水的離子積常數、鹽的水解平衡常數、難溶電解質的溶度積常數．
（1）有關上述常數的說法正確的是ad．
a．它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH₃COOH在水中的K_a大于在飽和CH₃COONa溶液中的K_a
d．一定溫度下，在CH₃COONa溶液中K_W=K_a•K_h
（2）25℃時，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=
c（Cl^-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH₃•H₂O的電離平衡常數K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃時，H₂SO₃?HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺的電離常數K_a=1×10^-2mol•L^-1，則該溫度下pH=3、c（HSO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）=0.01mol/L．
（4）已知常溫下Fe（OH）₃和Mg（OH）₂的K_sp分別為8.0×10^-38、1.0×10^-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入堿液，要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀，應該調節溶液pH的范圍是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數依次增大．A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC₂、BC、BC₂；D元素的焰色反應呈黃色；E、F兩元素單質的沸點與元素原子序數的關系如圖（圖中原子序數連續）．
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）B₂的電子式為，化合物AC₂的結構式O=C=O；C、D、F對應的簡單離子半徑由小到大的順序為Na⁺＜O^2-＜Cl^-（用離子符號表示）．
（3）C、F的單質或兩元素之間形成的化合物可作水的消毒劑的有O₃、Cl₂、ClO₂等（寫出其中兩種物質的化學式）．
（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質與A單質按1：1：3在一定條件下反應可得到Z和AC，Z的化學式為AlN．
（5）D的最高價氧化對應水化物可以與E的最高價氧化物對應水化物發生反應，其離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+H₂O．

2．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3-
	B．	無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
	C．	0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
	D．	飽和氯水中：Cl-、Na+、NO3-、SO32-

1．氯吡格雷（ Clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以A為原料合成氯吡格雷的路線如圖：

已知：
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為醛基，C-D的反應類型是酯化反應或取代反應．
（2）Y的結構簡式為，在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質性質相似）按物質的量1：1發生加成反應，生成的產物可能有6種．
（3）C分子間可在一定條件下反應生成含有3個六元環的產物，該反應的化學方程式為．
（4）由E轉化為氯吡格雷時，生成的另一種產物的結構簡式為HO-CH₂-CH₂-OH．
（5）寫出A的所有同分異構體（芳香族化合物）的結構簡式：（不考慮立體異構）．
（6）請結合題中信息寫出以為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
（合成路線流程圖示例如圖：）

20．25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
	B．	0.1mol•L-1的KHA溶液，其PH=10：c（K+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
	C．	20mL0.1mol•L-1醋酸鈉溶液與10mL 0.1mol•L-1鹽酸混合后的溶液中： 2 c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2 c（OH-）
	D．	在25mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化如圖所示，在A、B間任一點，溶液中一定都存在下列關系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

19．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）

	A．	工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質
	B．	一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應
	C．	化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵
	D．	元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態

18．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1molCH3+（甲基碳正離子）含有的電子數目為9NA
	B．	27g Al在標準狀況下的22.4L Cl2中燃燒，轉移的電子總數為3 NA
	C．	0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數目一定小于0.2NA
	D．	7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數為0.1 NA

17．化學與工農業生產、人類生活密切相關．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
	B．	喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性
	C．	食用花生油和雞蛋清都能發生水解反應
	D．	“地溝油”經加工處理后，可用于生產肥皂和生物柴油