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1.氯吡格雷( Clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以A為原料合成氯吡格雷的路線如圖:

已知:
請回答下列問題:
(1)A中含氧官能團的名稱為醛基,C-D的反應類型是酯化反應或取代反應.
(2)Y的結構簡式為,在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質性質相似)按物質的量1:1發生加成反應,生成的產物可能有6種.
(3)C分子間可在一定條件下反應生成含有3個六元環的產物,該反應的化學方程式為
(4)由E轉化為氯吡格雷時,生成的另一種產物的結構簡式為HO-CH2-CH2-OH.
(5)寫出A的所有同分異構體(芳香族化合物)的結構簡式:(不考慮立體異構).
(6)請結合題中信息寫出以為有機原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選).
(合成路線流程圖示例如圖:

分析 由D的結構以及A、B、C的分子式,結合信息可知,A的結構簡式為,B為,C為,X為CH3OH,對比D、E的結構可知,D→E發生取代反應,可知Y的結構簡式為,E與 在酸性條件下生成氯吡格雷,由原子守恒可知,還有乙二醇生成.
(6)在NaCN/NH4Cl條件下反應生成,然后在酸性條件下得到,最后在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應得到

解答 解:由D的結構以及A、B、C的分子式,結合信息可知,A的結構簡式為,B為,C為,X為CH3OH,對比D、E的結構可知,D→E發生取代反應,可知Y的結構簡式為,E與 在酸性條件下生成氯吡格雷,由原子守恒可知,還有乙二醇生成.
(1)A的結構簡式為,A中含氧官能團的名稱為醛基,C-D的反應類型是酯化反應或取代反應,
故答案為:醛基;酯化反應或取代反應;
(2)由上述分析可知,Y的結構簡式為,在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質性質相似)按物質的量1:1發生加成反應,可以發生1,2-加成反應,由于Br、Cl連接位置不同,有4種,或發生1,4-加成反應,由于Br、Cl連接位置不同,有2種,故有6種,
故答案為:;6;
(3)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物,該產物分子中含有3個六元環,應是氨基與羧基之間發生脫水反應,兩分子C脫去2分子水生成,該反應方程式為:
故答案為:
(4)E與 在酸性條件下生成氯吡格雷,由原子守恒可知,還有HO-CH2-CH2-OH生成,故答案為:HO-CH2-CH2-OH;
(5)A()屬于芳香族化合物的所有同分異構體中含有苯環,官能團不變時,改變官能團的位置,若官能團發生變化,側鏈為為-COCl,符合條件所有的結構簡式為
故答案為:
(6)在NaCN/NH4Cl條件下反應生成,然后在酸性條件下得到,最后在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應得到,合成路線流程圖為:
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷與合成、官能團結構、有機反應類型、同分異構體書寫等,是對有機化學基礎的綜合考查,充分利用有機物的結構進行分析解答,較好的考查學生分析推理能力,難度中等.

練習冊系列答案
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C.標準狀況下,2.24L辛烷中所含極性共價鍵的數目為1.8 NA
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16.A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素.它們之間的關系如下:
Ⅰ.原子半徑:A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的最外層電子數:A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ.原子的核外電子層數:B=C=2A、D=E
Ⅳ.B元素的主要化合價:最高正價+最低負價=2
V.F的單質或合金是用量最大的金屬材料
請回答:
(1)甲是由A、B兩種元素按原子個數比為3:1組成的物質,乙是由C、D兩種元素按原子個數比為1:2組成的物質,用電子式分別表示甲和乙的形成過程:
甲:
乙:
(2)寫出含F的黑色磁性氧化物與B元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O.
(3)上述元素A、B、C、D、E、F中五種元素可形成一種常見復鹽,經檢測該復鹽由三種離子組成,且離子個數比為1:1:2,向該鹽溶液中加入酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀;加入NaOH溶液并加熱,產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,則該復鹽的化學式為:NH4Fe(SO42
(4)將上述復鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol BaCl2固體完全反應后,該溶液中c(SO42-)為5×10-9mol/L(已知:忽略溶液體積變化.該沉淀的KSP=2×10-9

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6.X、Y、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態單質.在一定條件下能發生如下反應:Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g).甲、乙可化合生成離子化合物,甲的相對分子質量小于乙.

(1)X 的電子式是
(2)白磷(P4)在 Z 氣體中燃燒可生成液態丙分子,也可生成固態丁分子.已知丙分子中各原子最外層均是 8 電子結構,丙的結構式是.白磷固體和 Z 氣體反應,生成 1mol 液態丙時,能量變化如圖1所示,寫出該反應的熱化學方程式:$\frac{1}{4}$P4(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)=PCl3(l)△H=-a kJ/mol.已知 1mol 白磷固體和 Z 氣體反應,生成固態丁時,放熱 bkJ,則 1mol 固態丁轉化為液態丙時的反應熱△H=(a-$\frac{b}{4}$ )kJ/mol.
(3)某同學擬用圖2所示裝置證明氧化性 Z>I2,已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z,則 a 是淀粉KI的水溶液.若僅將 a 換為甲的濃溶液,實驗時會產生大量白煙并有氣體單質生成,該反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
(4)向一定濃度的 BaCl2 溶液中通入 SO2氣體,未見沉淀生成,若在通入 SO2氣體的同時加入由 X、Y、Z 中的一種或幾種元素組成的某純凈物,即可生成白色沉淀,該純凈物可能是Cl2、NH3

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13.相同質量的水在固態、液態和氣態時所具有的能量從高到低的順序是(  )
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10.A、B、C、D、E、F均為短周期元素,其原子序數依次增大.已知:A的最外層電子數等于其電子層數;B的最外層電子數是次外層電子數的兩倍;D是地殼中含量最高的元素;D和F同主族;E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素.根據以上信息回答下列問題:
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(2)A、C、D三元素能形成一種強酸甲,寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O. FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體CD,有關反應的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽,其相對分子質量相差16,寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為H++HSO3-═SO2↑+H2O;;由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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11.以下的說法中錯誤的是(  )
A.無論乙烯的加成,還是乙烷的取代反應都可制得溴乙烷
B.無論使用溴水或KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C.相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同
D.乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑

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