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11．以下的說法中錯誤的是（　　）
A．無論乙烯的加成，還是乙烷的取代反應都可制得溴乙烷
B．無論使用溴水或KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C．相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同
D．乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑

分析 A．乙烯與HBr發生加成反應的產物只有一種，乙烷可與溴在光照下發生取代反應；
B．溴水或KMnO4溶液均與乙烯反應，與乙烷均不反應；
C．相同質量的乙烯和甲烷，含H的質量不同；
D．乙烯中含碳碳雙鍵，乙烷中均為飽和鍵．

解答 解：A．乙烯與HBr發生加成反應生成溴乙烷，乙烷可與溴在光照下發生取代反應生成溴乙烷，故A正確；
B．溴水或KMnO4溶液均與乙烯反應，與乙烷均不反應，則溴水或KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷，故B正確；
C．相同質量的乙烯和甲烷，含H的質量不同，由H原子守恒可知，完全燃燒后生成的水的質量不同，故C錯誤；
D．乙烯中含碳碳雙鍵，乙烷中均為飽和鍵，則乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的組成、官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯吡格雷（ Clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以A為原料合成氯吡格雷的路線如圖：

已知：
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為醛基，C-D的反應類型是酯化反應或取代反應．
（2）Y的結構簡式為，在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質性質相似）按物質的量1：1發生加成反應，生成的產物可能有6種．
（3）C分子間可在一定條件下反應生成含有3個六元環的產物，該反應的化學方程式為．
（4）由E轉化為氯吡格雷時，生成的另一種產物的結構簡式為HO-CH2-CH2-OH．
（5）寫出A的所有同分異構體（芳香族化合物）的結構簡式：（不考慮立體異構）．
（6）請結合題中信息寫出以為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
（合成路線流程圖示例如圖：）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．Ⅰ某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現要測定其中鐵元素的質量分數，按如圖1步驟進行實驗：

請根據如圖1流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶．（填儀器名稱）
（2）請寫出加入氯水發生的離子反應方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g；蒸發皿質量是W1 g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
Ⅱ有同學提出，還可以采用如圖2方法來測定：
（1）選擇的還原劑是否能用鐵否（填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，自身的氧化產物是Fe2+，且會與過量的硫酸反應生成Fe2+，干擾鐵元素的測定；
（2）若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質量分數是：$\frac{280bc}{a}%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與科學、技術、社會、環境密切相關．下列有關說法中不正確的是（　　）
A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫學獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻
B．光導纖維應避免在強堿性環境中使用
C．硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥
D．陶瓷、水泥、玻璃、大理石屬于硅酸鹽產品

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據他們的設計回答有關問題．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質量．
問題討論：
（1）實驗中發生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V mL≥97mL．
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
【探究二】實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（4）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是灼燒后固體的質量．
（5）假設實驗中測出該數據為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代數式表示）．
【探究三】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接edg．（填接口字母，儀器不一定全選）

（7）同學們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設計了如圖3、4所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別如圖4，則產生氫氣的體積為16.00mL．
③與圖3裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是由于稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小（任寫一點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　　）
A．溴苯和水B．甘油和水C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．恒溫恒容密閉容器中，能夠表明反應A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡的是（　　）
①混合氣體的壓強不變；
②混合氣體的密度不變；
③B的物質的量濃度不變；
④容器內B、C、D三種氣體的濃度比為3：2：1；
⑤混合氣體的相對分子質量不變；
⑥消耗3molB的同時生成2molC．
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列各組兩種微粒間的關系與${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{2}$H之間關系相同的是（　　）
A．${\;}_{8}^{18}$O，${\;}_{8}^{17}$OB．O2，O3C．Fe3+，Fe2+D．${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{13}$C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列因果關系敘述正確的是（　　）
A．濃HNO3的氧化性比稀HNO3，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
B．Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制取Mg
C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產物中Fe也顯+3價
D．AlCl3易水解，故由AlCl3•6H2O制無水AlCl3應在HCl氣流中加熱

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