Question

1．下列因果關系敘述正確的是（　　）

• A． 濃HNO₃的氧化性比稀HNO₃，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
• B． Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl₂溶液反應制取Mg
• C． Fe在Cl₂中燃燒生成FeCl₃，故在與其他非金屬反應的產物中Fe也顯+3價
• D． AlCl₃易水解，故由AlCl₃•6H₂O制無水AlCl₃應在HCl氣流中加熱

Answer 1

分析 A．濃硝酸見光分解生成二氧化氮溶解在溶液中呈黃色；
B．鈉在MgCl₂溶液中先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀；
C．鐵是變價金屬遇到強氧化劑會被氧化為+3價，遇到弱氧化劑被氧化為+2價；
D．鋁離子的水解在酸性環境下受到抑制．

解答 解；A．濃硝酸不穩定，見光分解，生成二氧化氮紅棕色氣體，有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色，就是硝酸分解產生的二氧化氮溶于硝酸的緣故，不是濃硝酸氧化性比稀硝酸強，故A錯誤；
B、Na是活潑金屬，Na與MgCl₂溶液反應時，先與水反應得到H₂，可采用電解熔融的氯化鎂來制取鎂，故B錯誤；
C、Fe與其它非金屬反應產物的化合價取決于非金屬的氧化性強弱，并不一定是+3價，如與S反應生成FeS中Fe顯+2價，故C錯誤；
D．在干燥的HCl氣流中加熱AlCl₃•6H₂O晶體，能進一步制取無水AlCl₃，其原因是存在AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，在干燥的HCl氣流中，能抑制AlCl₃的水解，且帶走AlCl₃•6H₂O晶體受熱產生的水蒸氣，可得到純凈的AlCl₃，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應及其物質的性質，要掌握常見物質如氯化鋁、硝酸、鐵等的性質，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．