Question

10．如圖表示298K時N₂與H₂反應過程中的能量變化．

下列敘述正確的是（　　）

• A． 該反應的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
• B． 曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率
• C． 加入催化劑，生成1molNH₃的反應熱減小50KJ
• D． 不用催化劑，生成1molNH₃放出的熱量為46KJ

Answer 1

分析 A．△H=吸收的能量-放出的能量，依據熱化學方程式的書寫原則判斷；
B．催化劑可以加快反應速率，但是不影響反應熱；
C．催化劑只能降低反應的活化能，不改變化學平衡分析；
D．催化劑不影響化學平衡，則不影響反應熱．

解答 解：A．該反應放出的能量大于吸收的能量，所以為放熱反應，書寫熱化學方程式要注意化學計量數與反應物物質的量的關系，該反應的熱化學方程式為：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）△H=-92kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．加入催化劑降低了反應的活化能，反應速率加快，但是反應熱不變，故B錯誤；
C．加入催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故C錯誤；
D．催化劑對反應熱大小無影響，根據選項A可知，生成2molNH₃放出92kJ，所以生成 1molNH₃放出的熱量為46 KJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，根據圖象正確判斷反應熱為解答關鍵，注意催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡，為易錯點．