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4．元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性變化的原因是（　　）
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素原子的最外層電子排布呈周期性變化
C．元素的化合價呈周期性變化
D．元素原子半徑呈周期性變化

分析 A、元素的性質由最外層電子決定；
B、隨原子序數的遞增，電子層數和最外層電子數都呈現周期性的變化而引起元素性質的周期性變化；
C、元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結果；
D、元素的原子半徑的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結果．

解答 解：A、應由最外層電子的排布決定化學性質，故A錯誤；
B、由原子的電子排布可知，隨原子序數的遞增，電子層數和最外層電子數都呈現周期性的變化而引起元素性質的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質周期性變化的決定因素，故B正確；
C、化合價屬于元素的性質，元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結果，故C錯誤；
D、元素的原子半徑屬于元素的性質，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結果，故D錯誤．
故選B．

點評 隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布的周期性變化導致元素性質（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價等）的周期性變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．熱電池是一種可長期儲備電能的電池，高氯酸鉀廣泛用于熱電池．鐵和高氯酸鉀反應提供的能量使鹽熔化導電，從而激活電池．鐵和高氯酸鉀的熱電池反應為KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H下列說法正確的是（　　）
A．正極反應式為KClO4（s）+8e?═KCl（s）+4O2?（l）
B．在該熱電池中，鐵為負極，發生還原反應
C．△H參與反應的高氯酸鉀越多，其值越小
D．生成1 mol FeO轉移8 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下表是元素周期表的一部分（短周期），針對表中用字母標出的元素，除特別說明外，
按要求用化學用語回答下列問題：

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是Ar（填具體元素符號），其原子結構示意圖為．
（2）表中K代表的元素名稱為氯，其在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（3）某元素原子M層電子數是第一層電子數的2倍，另一元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，二者形成的化合物的化學式是SiO2．
（4）最高價氧化物的水化物中堿性最強的化合物的電子式是．
（5）GA3和HA3中沸點較高的是NH3（填具體化學式），GA3的水溶液呈堿性，D的簡單陽離子和該水溶液反應的離子方程式是Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列烷烴：
分子中有26個電子的結構簡式CH3CH2CH3．分子中含25個化學鍵的分子式C8H18，支鏈含乙基的烷烴中相對分子質量最小的物質名稱是3-乙基戊烷，C8H18分子中有三個甲基的同分異構體4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙醇和二甲醚在下列哪一種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的（　　）
A．質譜儀B．紅外光譜儀C．元素分析儀D．核磁共振儀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．圖為制取純凈干燥的氣體A的裝置圖的一部分．生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制．已知A是一種無色、無氣味的氣體，它不能使酸堿指示劑變色，也不能在空氣中燃燒，但能使帶火星的木條復燃．
（1）A是O2．
（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若C是一種黑色粉末，則B物質是H2O2，C物質的作用是催化劑．
（4）洗氣瓶中的試劑是濃硫酸，其作用是干燥劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：A的分子式為C14H18O4，C能跟NaHCO3發生反應，C和D的化學式中碳原子數相差1，且相對分子質量相等，E為無支鏈的鏈狀化合物．

根據上圖回答問題：
（1）化合物B中含有的官能團是醇羥基和羧基．
（2）E的結構簡式是CH3COOCH2CH2CH3．
（3）A的結構簡式是或．
（4）寫出B聚合成高分子化合物的方程式．
（5）寫出其中任意一個同時符合下列三個條件的B的同分異構體的結構簡式（寫出四者之一即可）．
Ⅰ．與 FeCl3溶液發生顯色反應
Ⅱ．含有間二取代苯環結構
Ⅲ．屬于非芳香酸形成的酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化．

下列敘述正確的是（　　）
A．該反應的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
B．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率
C．加入催化劑，生成1molNH3的反應熱減小50KJ
D．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛．
（1）將氯化鋁水溶液加熱蒸干并灼燒得到的固體產物是Al2O3．
（2）工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如圖：

已知：
物質SiCl4AlCl3FeCl3[來FeCl2
沸點/℃57.6180（升華）300（升華）1023
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多，其作用是防止后續步驟生成的AlCl3水解或增大反應物的接觸面積，加快反應速率（寫出兩種）．
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質的反應方程式是Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H=+174.9kJ/mol．
④步驟Ⅲ經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為NaCl、NaClO、Na2CO3⑤結合流程及相關數據分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3純度．
⑥在Ⅰ至Ⅴ中涉及到氧化還原反應的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ．

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