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3．根據如表有機物的排列規律可判斷，物質X的同分異構體中能與金屬鈉反應的（不考慮立體異構）共有（　�。�

1	2	3	4	5	6	…
CH4O	C2H6O	C3H8O	x	C5H12O	C6H14O	…

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

2．下列關于鈉元素的幾種表達式錯誤的是（　�。�

	A．	Na+的電子排布圖		B．	Na+的結構示意圖：
	C．	Na的電子排布式：1s22s22p63s1		D．	Na的簡化的電子排布式：[Na]3s1

1．紫外線吸收劑BAD是天津合成材料研究所與天津市有機化工一廠合作研制的項目．利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知G不能發生銀鏡反應．BAD的合成路線如下：

BAD的結構簡式為：

已知雙酚H可以采用苯酚與丙酮在酸性條件下催化縮合而成：

試回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：YCH₃CH=CH₂；D．
（2）屬于取代反應的有①②⑤（填數字序號）．
（3）1mol BAD最多可與含6mol NaOH的溶液完全反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應④：；
E+H→BAD2+→+2H₂O．（不須寫反應條件）

20．根據下列熱化學方程式，判斷氫化物的穩定性順序正確的是（　　）
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1
I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）△H=-9.4kJ•mol^-1．

A．

HCl＞NH3＞HI

B．

HI＞HCl＞NH3

C．

HCl＞HI＞NH3

D．

NH3＞HI＞HCl

19．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到．
（1）寫出制備 NF₃的化學反應方程式：4NH₃+3 F₂=NF₃+3NH₄F．
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是NH₃能形成氫鍵，NF₃只有范德華力．
（3）NF₃中N元素采取sp³方式雜化．
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為Na₃AlF₆其中心離子是，配位數為6．
（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工業上可用Al₂Te₃來制備H₂Te，完成下列化學方程式：
Al₂Te₃+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂Te↑
（6）已知在常溫下，生成17g H₂S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式H₂S（g）=H₂（g）+S（s）；△H=+112.2KJ/mol．
（7）如圖所示為氧族元素單質與H₂反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質，△H為相同物質的量的單質與H₂反應的反應熱．則：b代表硒，d代表氧氣（均寫單質名稱）．

18．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi  BNa  CP   DN
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO₃，堿性最強的是NaOH．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因NH₃分子間形成氫鍵
（5）E元素原子的核電荷數是26，E元素在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體
（7）畫出D原子的核外電子軌道表示式．

17．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Z、Y、W的原子半徑依次減小
	B．	若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式可能為Y3W2
	C．	W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點
	D．	W與X形成的化合物只含離子鍵

16．某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中三次檢驗結果如下表所示，請回答下列問題．

檢驗次數	溶液中檢驗出的物質
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢驗結果中第二次檢驗結果不正確．
（2）為了確定NH₄⁺的存在，寫出鑒定NH₄⁺的實驗方法和現象：取原溶液少許，加入濃NaOH溶液，微熱，產生的氣體能使濕潤石蕊的紅色石蕊試紙變藍．

15．根據表1信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
表1  部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	L2+與R2-的核外電子數相等		B．	單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
	C．	M與T形成的化合物具有兩性		D．	氫化物的沸點為H2T＜H2R

14．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于離子鍵、共價鍵．
（2）地殼中含量最高的金屬元素的單質與 D的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）A、C兩元素的單質與熔融K₂CO₃組成的燃料電池，其負極反應式為：H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O．
（4）可逆反應2EC₂（氣）+C₂（氣）?2EC₃（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示），若在A、B中分別充入1mol C₂和2mol EC₂，使v（A）=v（B），在相同溫度下反應，則達平衡所需時間：t（A）＜t（B）（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．