Question

17．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　　）

• A． X、Z、Y、W的原子半徑依次減小
• B． 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式可能為Y₃W₂
• C． W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點
• D． W與X形成的化合物只含離子鍵

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態氫化物的穩定性比Z的氣態氫化物的穩定性強，故W、Z為非金屬，原子序數Z＞W，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，Z為非金屬元素，所以Z的原子序數比X、Y的都大，X的陽離子的氧化性大于Y的陽離子的氧化性，則原子序數X＞Y，且二者處于第三周期，所以X、Y、Z的原子序數Z＞X＞Y，結合元素周期律與元素化合物知識解答．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態氫化物的穩定性比Z的氣態氫化物的穩定性強，故W、Z為非金屬，原子序數Z＞W，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，Z為非金屬元素，所以Z的原子序數比X、Y的都大，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數Z＞Y＞X．
A．W、Z同主族，原子序數Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W，故A正確；
B．若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數相差5，二者形成化合物的化學式可能為Mg₃N₂，為Y₃W₂，故B正確；
C．W的氣態氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低，故C錯誤；
D．若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，確定元素的相對位置關系是關鍵，利用列舉法進行解答，注意對元素周期律的理解應用，注意氫鍵對物質性質的影響，熟練掌握元素化合物知識．