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3．根據如表有機物的排列規律可判斷，物質X的同分異構體中能與金屬鈉反應的（不考慮立體異構）共有（　　）

1	2	3	4	5	6	…
CH₄O	C₂H₆O	C₃H₈O	x	C₅H₁₂O	C₆H₁₄O	…

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

分析根據分子式符合飽和一元醇或飽和一元醚的通式，能和鈉反應生成氫氣的只有醇，所以這些物質都是飽和一元醇，飽和一元醇可以可作是支鏈烷烴中H原子被-OH取代的產物，所以可以根據烷基碳鏈結構判斷飽和一元醇種類，據此分析解答．

解答解：給予的分子符合飽和一元醇或飽和一元醚的通式，能和鈉反應生成氫氣的只有醇，所以這些物質都是飽和一元醇，飽和一元醇可以可作是支鏈烷烴中H原子被-OH取代的產物，所以可以根據烷基碳鏈結構判斷飽和一元醇種類，根據表中數據知，阿拉伯數字序號與飽和一元醇中碳原子個數相等，所以4號位置分子式為C₄H₁₀O，烷基-C₄H₉有四種碳鏈結構，所以4號飽和一元醇有4種，故選A．

點評本題考查探究化學規律，側重考查學生分析判斷及總結歸納能力，同分異構體類型有官能團異構、碳鏈異構、官能團位置異構等，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．用如圖所示裝置進行實驗，回答有關問題：

（1）玻璃管E內發生反應的化學方程式為2SO₂+O₂$\stackrel{V_{2}O_{5}}{?}$2SO₃．
（2）小試管C的作用是起安全瓶的作用，防止液體倒吸入試管中．
（3）廣口瓶D內盛的試劑是濃硫酸，
（4）若U形管內收集到的物質很少，分析其原因，不可能的是②．（填序號）
①裝置氣密性不好
②制得的SO₂中混有少量H₂S雜質，使催化劑中毒
③氣流速度過快
（5）從U形管導出的尾氣的處理方法是應用NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．

科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑，近幾年開發甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過，其工作原理的示意圖如下：
（1）Pt（a）電極是電池的負極，電極反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；Pt（b）電極發生還原反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．
（2）電池的總反應方程式為2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．
（3）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH₃OH有$\frac{1}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．固體粉末甲由FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、CaCO₃、SiO₂、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進行如下實驗：

固體1質量為11g，沉淀1質量為23.3g，沉淀2質量為6g，紅褐色固體質量為8g．則下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液1加入KSCN溶液一定呈紅色
	B．	取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaCl
	C．	固體1與稀鹽酸反應時還生成了標準狀況下氣體1.12L
	D．	沉淀2不溶于任何酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：

，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi BNa CP DN
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO₃，堿性最強的是NaOH．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因NH₃分子間形成氫鍵
（5）E元素原子的核電荷數是26，E元素在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體
（7）畫出D原子的核外電子軌道表示式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室制取下列氣體時，只能用排水法收集的是（　　）

A．

CH₄

B．

CO₂

C．

D．

NO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數相等．Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素質子數之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素名稱：W氫，Z硫；
（2）Y₂Z的電子式為

；W₂X₂的結構式H-O-O-H．
（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應放出氣體的化學方程式是NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列選項不能表示離子反應方程式為H⁺+OH^-=H₂O的是（　　）

	A．	NaOH+HCl→NaCl+H₂O		B．	2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O
	C．	Ba（OH）₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O		D．	Ba（OH）₂+2HCl→BaCl₂+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．

I、已知咖啡酸的結構如圖所示．
（1）咖啡酸的分子式為C₉H₈O₄，該分子中除含有酚羥基外，還含有的官能團的名稱碳碳雙鍵、羧基．
II、有機物 A 的結構簡式為 CH₃CH（CH₂CH₃）CH═CH₂，
（2）用系統命名法對 A 命名，A 的名稱為3-甲基-1-戊烯，A 中含有1個手性碳原子，一定條件下，A 與氫氣完全反應生成 B，則 B 與氯氣光照得到的一氯代烴共有4種．
（3）A 的最簡單同系物 C 的電子式為

，A 的同分異構體中只有一種類型的氫原子的結構簡式為C（CH₃）₂═C（CH₃）₂．
III、由乙炔與甲醛合成 1，3-丁二烯的路線如下：

已知：反應③的類型與實驗室用乙醇為原料制備乙烯相同，反應條件相似．回答下列問題：
（4）HCHO 的結構式為

，①的反應類型為加成反應，一定條件下，1，3-丁二烯反應生成的高分子結構簡式為-[CH₂-CH=CH-CH₂]-_n．
（5）實驗室制乙炔的化學反應方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，反應③的方程式為HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH₂=CHCH=CH₂+2H₂O．

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