Question

15．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：W氫，Z硫；
（2）Y₂Z的電子式為；W₂X₂的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．
（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式是NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，只有Y為金屬元素，由于短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al，則Y只能為第三周期元素，則Z也是第三周期元素，X為第二周期元素；Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，而Y、Z原子序數(shù)之和至少為11+14=25，最大為13+17=30，且能被3整除，只能為27或30，則W、X原子序數(shù)之和為9或10，Y和W的最外層電子數(shù)相等，二者同主族，若Y、W處于ⅢA族，則W為B元素、Y為Al，X是原子序數(shù)為3或5，不符合題意，則Y和W處于IA族，故W為H元素、Y為Na，Y與Z的原子序數(shù)之和只能為27，故Z的原子序數(shù)為16，則Z為S元素，X的原子序數(shù)為9-1=8，則X為O元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，只有Y為金屬元素，由于短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al，則Y只能為第三周期元素，則Z也是第三周期元素，X為第二周期元素，Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，而Y、Z原子序數(shù)之和至少為11+14=25，最大為13+17=30，且能被3整除，只能為27或30，則W、X原子序數(shù)之和為9或10，Y和W的最外層電子數(shù)相等，二者同主族，若Y、W處于ⅢA族，則W為B元素、Y為Al，X是原子序數(shù)為3或5，不符合題意，則Y和W處于IA族，故W為H元素、Y為Na，Y與Z的原子序數(shù)之和只能為27，故Z的原子序數(shù)為16，則Z為S元素，X的原子序數(shù)為9-1=8，則X為O元素．
（1）根據(jù)上述分析可知，W為氫；Z為S，名稱(chēng)為硫，
故答案為：氫；硫；
（2）Na₂S的電子式為；H₂O₂為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，
故答案為：；H-O-O-H；
（3）兩種均含四種元素的化合物為亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉，二者反應(yīng)放出二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．