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10．如圖為以惰性電極進行電解：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
ACu²⁺+2e^-═CuB2C1^--2e^-═C1₂↑C2Ag⁺+2e^-═2AgD4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為2：2：4：1．

9．常溫下，向10mL 0.1mol•L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的氨水，所得溶液pH及導電性變化如圖．下列分析不正確的是（　　）

	A．	b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和
	B．	a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
	C．	c點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
	D．	b～c任意點溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14

8．氫氯混和氣體在光照條件下會發生爆炸．在反應過程中，假設破壞1mol氫氣中的化學鍵需要消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵需要消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol氯化氫會釋放出Q₃kJ的能量．下列關系正確的是（　　）

A．

Q1+Q2＞Q3

B．

Q1+Q2＜Q3

C．

Q1+Q2＞2Q3

D．

Q1+Q2＜2Q3

7．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：
（1）單質鐵屬于金屬晶體．黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個反應為3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，氧化產物為SO₂和Fe₃O₄，若有3molFeS₂參加反應，轉移32mol電子．
（2）鋁的價電子排布式為3s²3p¹，明礬用作凈水劑，其原理為Al³⁺+3H₂O=Al（OH）_{3（膠體）}+3H⁺（用離子方程式表示）．
（3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-；
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe₂O₃，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol•L^-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經檢測溶液中無Fe³⁺，參加反應的鐵粉的質量為11.2g．

6．計算配制0.2mol/L NaOH溶液500mL，需要稱取固體NaOH的質量是多少？

5．（1）用單線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目．
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（2）用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目．
2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

4．需要加入氧化劑才能實現下列反應的是（　　）

A．

Zn-→Zn2+

B．

H+-→H2

C．

MnO2-→Mn2+

D．

Cl2-→Cl-

3．在標準狀況下，11.2L H₂的物質的量為（　　）

A．

1mol

B．

2mol

C．

0.5mol

D．

1.5mol

2．下列敘述正確的是（　　）

	A．	對于反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，若使用催化劑，反應過程中放出的熱量更多
	B．	CO燃燒的熱化學方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=+285.8kJ/mol
	C．	反應2Mg+CO2=2MgO+C△H＜0從熵變角度看，不可自發進行
	D．	在密閉容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol，若投入NA個HI分子，反應平衡時，吸熱7.45kJ

1．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1．現將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂和△H₃的大小關系為（　　）

A．

△H1=△H2＞△H3

B．

△H3＞△H1＞△H2

C．

△H3＞△H2＞△H1

D．

△H2＞△H1＞△H3