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6．計算配制0.2mol/L NaOH溶液500mL，需要稱取固體NaOH的質量是多少？

分析 先根據n=cV計算出該氫氧化鈉溶液中的溶質的物質的量，然后根據m=nM計算出需要氫氧化鈉的質量．

解答 解：配制的0.2mol/L NaOH溶液500mL，該溶液中含有NaOH的物質的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，
需要固體NaOH的質量為：40g/mol×0.1mol=4.0g，
答：需要稱取固體NaOH的質量是4.0g．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．已知一定質量的二氧化錳與足量的濃鹽酸反應生成的氯氣為0.15mol：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．求二氧化錳的質量．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是( )

A. 用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時誤用了“左碼右物”的方法

B. 所用NaOH已經潮解

C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D. 向容量瓶中加水未到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將甲烷設計成燃料電池，其利用率更高，如圖所示（A，B為多孔性碳棒）．持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL，則下列說法錯誤的是（　　）
A．通入CH4的一端為原電池的負極，溶液中OH-向負極區移動
B．當0＜V≤22.4L時，電池總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
C．當22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為CH4-8e-+9CO32-+3H2O═10HCO3-
D．當V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關系為c（CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．現將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關系為（　　）
A．△H1=△H2＞△H3B．△H3＞△H1＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，不能通過單質之間的反應直接制取的是（　　）
A．CuSB．FeCl3C．SO2D．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質轉化在給定條件下不能實現的有（　　）
①Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3 ②MgO$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
③Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3 ④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
⑤Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中錯誤的是（　　）
A．石油含有C5～C11的烷烴，可通過分餾得到汽油
B．含C18以上的烷烴經過催化裂化可以得到汽油
C．天然氣的主要成分是甲烷，開采天然氣應做到安全規范的操作
D．煤中含有苯及苯的同系物，可用分餾的方法把它們分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．按要求填空．
（1）L層電子數為K、M層電子數之和的原子，填寫該原子的結構示意圖：；
（2）與Ne原子電子層結構相同的-2價陰離子，填寫該離子的結構示意圖：；
（3）兩核10電子的共價化合物的電子式：；
（4）在1～18號元素中，氣態氫化物的水溶液呈堿性的氫化物的化學式：NH3．

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