Question

18．已知一定質量的二氧化錳與足量的濃鹽酸反應生成的氯氣為0.15mol：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．求二氧化錳的質量．

Answer 1

分析 據方程式計算參加反應的二氧化錳的物質的量，再根據m=nM計算參加反應的二氧化錳的質量．

解答 解：令參加反應的二氧化錳的物質的量為n，則：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                                       1mol
n                                            0.15mol
解得；n=0.15mol
故參加反應的二氧化錳的質量為0.15mol×87g/mol=13.05g，
答：參加反應的二氧化錳的質量為13.05g．

點評 本題考查根據方程式的計算，比較基礎，注意掌握根據方程式的計算格式，準確列出已知量與未知量的關系是解題的關鍵．