Question

1．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1．現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂和△H₃的大小關(guān)系為（　　）

• A． △H₁=△H₂＞△H₃
• B． △H₃＞△H₁＞△H₂
• C． △H₃＞△H₂＞△H₁
• D． △H₂＞△H₁＞△H₃

Answer 1

分析 H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，濃硫酸溶解過程中放熱，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，注意放熱反應(yīng)中焓變?yōu)樨撝担瑩?jù)此判斷該反應(yīng)的焓變大小．

解答 解：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，
一定量的稀鹽酸和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；
濃硫酸和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶解過程中放熱，反應(yīng)放熱大于57.3kJ；
醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱程，醋酸和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ；
反應(yīng)焓變是負值，所以△H₃＞△H₁＞△H₂，
故選B．

點評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握化學反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，明確濃硫酸溶解放熱，醋酸電離過程是吸熱過程為解答關(guān)鍵．