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3．在標準狀況下，11.2L H2的物質的量為（　　）
A．1molB．2molC．0.5molD．1.5mol

分析 標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可計算出標準狀況下11.2L氫氣的物質的量．

解答 解：標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，則標準狀況下11.2L氫氣的物質的量為：n（H2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
故選C．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．CuSO4溶液與過量Ba（OH）2反應的離子方程式：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是( )

A．兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m:n

B．同質量氣體A與B的分子數之比為n：m

C．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n：m

D．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質量之比為m:n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．釩（V）及其化合物在工業催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用．回答下列問題：
（1）V2O5為兩性氧化物，它與強堿反應生成釩酸鹽（VO43-）．該反應的離子方程式為V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
（2）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．在催化氧化的過程中，發生V2O5與 VO2之間的轉化，寫出催化氧化SO2過程中發生的兩個氧化還原反應力程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5．
（3）V2O5有強氧化性，能被濃鹽酸還原為VO2+（釩氧基離子），并生成氯氣．若要制取標準狀況3.36L的氯氣，則至少需要V2O5的質量為27.3g．
（4）全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下所示：VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+ $?_{充電}^{放電}$ VO2+（藍色）+H2O+V3+（綠色）
①放電過程中氫離子的作用是通過交換膜定向移動使溶液成電中性和參與正極反應．
②充電過程中，陽極室顏色變化為藍色變為黃色，極反應式為VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．根據要求完成填空．
①
②
③
④ 
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）屬于烴，且含碳質量分數最高的是⑤（填序號）．
（2）互為同分異構體的是④⑥，互為同系物的是②④（填序號）．
（3）③中碳原子的雜化方式為sp2，1mol⑧中含有σ鍵的物質的量為18mol．
（4）⑤中位于同一平面上碳原子最多為13個．
（5）1mol⑦水解最多消耗NaOH物質的量為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氫氯混和氣體在光照條件下會發生爆炸．在反應過程中，假設破壞1mol氫氣中的化學鍵需要消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵需要消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫會釋放出Q3kJ的能量．下列關系正確的是（　　）
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜Q3C．Q1+Q2＞2Q3D．Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質不能由單質直接化合得到的是（　　）
A．NOB．Cu2SC．FeCl3D．FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
B．2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 kJ
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3B．酸性強弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3
C．金屬性：Na＜Mg＜AlD．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

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同步練習冊答案
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