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12．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
	B．	硫酸和氫氧化銅溶液混合：H++OH-═H2O
	C．	石灰石中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

11．一定溫度下，固定容器的密閉容器中進行的可逆反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再改變時，表明反應已達到平衡的是（　　）

	A．	單位時間內有1mol A生成，有1molC消耗
	B．	混合氣體的密度不變
	C．	A的消耗速率與D的消耗速率相同
	D．	混合物的平均相對分子質量不變

10．已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生．若再加入雙氧水，將發生反應：H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-繼續被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據試劑X的量．滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂的反應速率．
如表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編 號	往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）					催化劑	溶液開始變藍時間（min）
	0.1mol•L-1KI溶液	0.1mol•L-1H2O	X 0.1mol•L-1溶液	0.1mol•L-1雙氧水	0.1mol•L-1稀鹽酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	無	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	無	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	無	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	無	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2（SO4）3	0.6

回答下列問題：
（1）已知：實驗1.2的目的是探究H₂O₂濃度對H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反應速率的影響．實驗2中m=20.0，n=20.0
（2）一定溫度下，H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反應速率可以表示為v=k•c^a（H₂O₂）•c^b （I^-）•c（H⁺）（k為常數），則：
①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=1.4min．
②根據上表數據可知，a．b的值依次為1和1．
（3）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應速率．
①催化劑能加快反應速率是因為催化劑降低（填“提高”或“降低”）了反應活化能．
②試用離子方程式表示Fe₂（SO₄）₃對H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂催化的過程．（不必配平）

9．下列各項中表達正確的是（　　）

	A．	第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI
	B．	第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+
	C．	用電子式表示HCl形成過程：
	D．	水分子很穩定性是因為水分子間易形成氫鍵

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常見化合價為+1和-1，Y原子最外層電子數是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數是Y的2倍．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
	B．	元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱
	C．	化合物Z2Y2與X2Y反應時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑
	D．	由X、Y、Z、W四種元素組成的兩種化合物不能發生化學反應

7．用雙線橋法，標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和電子總數
2FeCl₃+Fe═3FeCl₂           氧化劑是FeCl₃（填化學式）

6．長期受電磁輻射可引起人頭昏、頭痛、失眠等癥，科學家發現富含維生素的食物具有較好的防輻射損傷功能．下列食物中富含維生素C的是（　　）

A．

油菜

B．

牛奶

C．

豆腐

D．

米飯

5．“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質，主要存在于凍土層和海底大陸架中．據測定每0.1mL固體“可燃冰”能釋放出20mL甲烷氣體，則下列說法中不正確的是（　　）

	A．	“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴
	B．	“可燃冰”的分解與釋放，可能會誘發海底地質災害，加重溫室效應
	C．	“可燃冰”將成為人類的后續能源
	D．	“可燃冰”是水變的油

4．NH₃的摩爾質量為17g/mol，8.5g NH₃的物質的量是0.5mol，含有3.01××10²³個氨分子，標準狀況下占有的體積是22.4L．

3．用化學符號填空
標出五氧化二磷中磷元素的化合價（含位置）氮元素N，兩個氫離子2H⁺，氧分子O₂．