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7.用雙線橋法,標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和電子總數
2FeCl3+Fe═3FeCl2           氧化劑是FeCl3(填化學式)

分析 2FeCl3+Fe═3FeCl2中單質鐵的化合價由0價變成+2價,鐵離子由+3價變成+2價,所以整個反應中轉移2mol的電子,由此分析解答.

解答 解:2FeCl3+Fe═3FeCl2中單質鐵的化合價由0價變成+2價,鐵離子由+3價變成+2價,所以整個反應中轉移2mol的電子,電子轉移方向和電子總數為:
,鐵離子化合價降低是氧化劑,故答案為:;FeCl3

點評 本題考查氧化還原反應的特征和實質以及電子轉移的知識,是對教材知識的考查,難度不大.

練習冊系列答案
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17.下列物質的分子中,只由σ鍵形成的是(  )
A.氮氣B.甲烷C.乙烯D.乙炔

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18.下列物質能導電是①④⑤,屬于電解質的是②③④,屬于非電解質的是⑥⑦.(填寫代號)
①Cu  ②NaCl晶體  ③CaCO3固體  ④熔融KCl ⑤鹽酸溶液 ⑥蔗糖  ⑦CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如圖:

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2
開始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
(1)固體混合物A中的成分是SiO2、Cu.
(2)反應Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為Fe2+(填離子符號)請寫出生成該離子的離子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
(3)x、y對應的數值范圍分別是3.2≤pH<4.0、5.2≤pH<5.4.
(4)電解法獲取Cu時,陰極反應式為Cu2++2e-=Cu,陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑.
(5)下列關于NaClO調pH的說法正確的是b.
a.加入NaClO可使溶液的pH降低
b.NaClO能調節pH的主要原因是由于發生反應ClO-+H+═HClO,ClO-消耗H+,從而達到調節pH的目的
c.NaClO能調節pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-,OH-消耗H+,從而達到調節pH的目的
(6)用NaClO調pH,生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質,該反應的離子方程式為5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4HClO.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列物質屬于純凈物的是(  )
A.氫氧化鐵膠體B.碘酒C.膽礬(CuSO4•5H2O )D.生鐵

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12.下列離子方程式正確的是(  )
A.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
B.硫酸和氫氧化銅溶液混合:H++OH-═H2O
C.石灰石中加入稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.硫酸和氫氧化鋇溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.已知鐵生銹的過程為:Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3•xH2O.又知草酸(H2C2O4)分解產生CO等氣體
某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成(設只含有鐵和Fe2O3•xH2O),進行了以下探究,請你參與并完成對有關問題的解答.

(1)甲同學利用草酸分解產生的混合氣體和如圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成.
主要操作為:取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質玻璃管中,加熱完全反應后得到固體的質量為8.4g,裝置D增重8.4g.草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為H2C2O4$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O.
(2)乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶(裝置E,此裝置圖略),經改進后,重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗,若完全反應后得到固體的質量仍為8.4g,而裝置E增重1.8g,則x=2;m(Fe):m (Fe2O3•xH2O)=2:7.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.元素Y的原子獲得3個電子或元素X失去2個電子后,它們的電子層結構與氖原子的相同,X、Y兩元素形成的化合物的正確的化學式是(  )
A.Y3X2B.X2Y3C.X3Y2D.Y2X3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.1.8gD2O 分子中含有的質子數為 NA
B.常溫下,7.8gNa2O2中含有的陰離子個數為 0.1NA
C.標準狀況下,11.2L 18O2中所含中子數為 8NA
D.25℃時,2.24 LCO2分子中共用電子對數目為 0.4NA

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