Question

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常見化合價為+1和-1，Y原子最外層電子數是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數是Y的2倍．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
• B． 元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱
• C． 化合物Z₂Y₂與X₂Y反應時，Z₂Y₂既是氧化劑又是還原劑
• D． 由X、Y、Z、W四種元素組成的兩種化合物不能發生化學反應

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常見化合價為+1和-1，則X為H元素；Y原子最外層電子數是次外層的3倍，則Y含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Z與X處于同一主族，Z的原子序數對應O，則Z為Na元素；W的原子序數是Y的2倍，則W為S元素，據此結合元素周期律知識解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常見化合價為+1和-1，則X為H元素；Y原子最外層電子數是次外層的3倍，則Y含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Z與X處于同一主族，Z的原子序數對應O，則Z為Na元素；W的原子序數是Y的2倍，則W為S元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑大小順序為：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X），故A正確；
B．非金屬性Y大于W，則元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強，故B錯誤；
C．化合物Na₂O₂與H₂O反應時，化合價升高和降低的都過氧化鈉中的-1價氧元素，則Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D．X、Y、Z、W四種元素組成的兩種化合物為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉發生反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．