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18．下列各組粒子中屬于同位素的是（　　）
A．24Mg 和 24NaB．O2 和 O3C．H2 和 D2D．16O 和 18O

分析 質子數相同中子數不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：質子數相同、中子數不同，研究對象為原子．

解答 解：A．24Mg和24Na質子數分別為12、11，兩者不同，屬于不同元素的原子，不屬于同位素，故A錯誤；
B．氧氣和臭氧都是由氧元素組成的不同單質，為同素異形體，不屬于同位素，故B錯誤；
C．H2和D2都是由氫元素組成的單質，結構相同，為同一物質，故C錯誤；
D．16O和18O質子數相同為8，中子數不同分別為8、10，是氧元素不同核素，互為同位素，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了同位素為概念的理解，注意H2和D2的結構相同，為同一物質，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常見化合價為+1和-1，Y原子最外層電子數是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數是Y的2倍．下列敘述不正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
B．元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱
C．化合物Z2Y2與X2Y反應時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑
D．由X、Y、Z、W四種元素組成的兩種化合物不能發生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應
B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．石油分餾、煤的干餾均為物理變化
D．淀粉、蛋白質和天然橡膠均是天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物．某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理．
（1）提出假設
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變為紅．該同學對反應中產生的白色不溶物進行如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為Mg（OH）2；
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3．
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：
實驗序號實驗實驗現象結論
 實驗Ⅱ將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產生淡藍色火焰 氣體成分為 ①氫氣
 實驗Ⅲ取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量 ②稀鹽酸③產生氣泡沉淀全部溶解白色不溶物可能含有猜測2中不溶物
實驗Ⅳ取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產生白色沉淀溶液中存在
④CO32-
（3）為進一步確定實驗1的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：
稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部通入裝置A和B中．實驗后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ；
（4）請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應生成難溶物Mg（OH）2•2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．常溫時，FeCl3溶液中Fe3+與Cl-的個數之比等于1：3
B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．常溫時，0.1mol•L-1鹽酸中由水電離出的c（H+）＜10-7mol/L
D．氯化鈉溶于水發生電離，電離方程式為：NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Na++Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應 A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.45mol/（L•s） ②v（B）=0.6mol/（L•s） ③v（C）=0.4mol/（L•s） ④v（D）=0.45mol/（L•s）其中反應速率最快的是（　　）
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．如圖 1為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的示意圖．
（1）腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
（2）環境中的 Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔銅 Cu2（OH）3Cl其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（3）若生成 4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有兩種鐵的氧化物．質量分別為0.4g和0.435g，在加熱條件下，分別用足量的CO還原，把生成的CO2通入過量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀．則兩種氧化物的化學式分別為Fe2O3和Fe3O4．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO2的體積為22.4 L(標準狀況下)。

（1）求混合氣體中CO的質量。

（2）混合氣體中CO2在標準狀況下的體積。

（3）混合氣體在標準狀況下的密度。

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