Question

7．有兩種鐵的氧化物．質量分別為0.4g和0.435g，在加熱條件下，分別用足量的CO還原，把生成的CO₂通入過量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀．則兩種氧化物的化學式分別為Fe₂O₃和Fe₃O₄．

Answer 1

分析 由CO～CO₂～Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O可知，鐵的氧化物中n（O）=n（CaCO₃）=$\frac{0.75g}{100g/mol}$=0.0075mol，結合物質中物質的量比等于原子個數比確定化學式．

解答 解：由CO～CO₂～Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O可知，鐵的氧化物中n（O）=n（CaCO₃）=$\frac{0.75g}{100g/mol}$=0.0075mol，
質量分別為0.4g時，n（Fe）=$\frac{0.4g-0.0075mol×16g/mol}{56g/mol}$=0.005mol，n（Fe）：n（O）=0.005mol：0.0075mol=2：3，化學式為Fe₂O₃，
質量分別為0.435g時，n（Fe）=$\frac{0.435g-0.0075mol×16g/mol}{56g/mol}$=0.005625mol，n（Fe）：n（O）=0.005625mol：0.0075mol=3：4，化學式為Fe₃O₄，
故答案為：Fe₂O₃；Fe₃O₄．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握原子守恒及原子個數比的確定方法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．