Question

15．下列敘述中正確的是（　　）

• A． NH₃、CO、CO₂都是極性分子
• B． CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子
• C． NH₃、PH₃、AsH₃的穩定性和沸點隨 N、P、As 的核電荷數的變化趨勢如圖所示
  
• D． CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

Answer 1

分析 A．分子結構對稱，正負電荷中心重合的屬于非極性分子，否則為極性分子；
B．不同非金屬元素之間形成非極性鍵；
C．氨氣分子間存在氫鍵，沸點比同主族其它氫化物的沸點高；同主族從上到下氫化物的穩定性減弱；
D．H₂O的空間構型為V形．

解答 解：A．NH₃、CO分子結構不對稱，正負電荷中心不重合屬于極性分子，CO₂分子結構對稱，正負電荷中心重合屬于非極性分子，故A錯誤；
B．CH₄中只含有C-H極性鍵，CCl₄中只含有C-Cl極性鍵，CH₄、CCl₄的空間構型為正四面體，分子結構對稱，正負電荷中心重合的屬于非極性分子，故B正確；
C．氨氣分子間存在氫鍵，沸點比同主族其它氫化物的沸點高，所以圖象不符合；同主族從上到下氫化物的穩定性減弱，NH₃、PH₃、AsH₃的穩定性減弱，故C錯誤；
D．H₂O的空間構型為V形，不是直線型分子，CS₂、C₂H₂都是直線型分子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了分子的極性和分子空間構型、以及同一主族元素氫化物性質遞變規律，題目難度不大，注意把握鍵的極性和分子的極性的判斷方法．