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16．下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Al3+、Br-、SO42-B．Na+、K+、OH-、SiO32-
C．Ca2+、K+、Br-、Cl-D．Li+、H+、NO3-、SO42-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合通入SO2不反應來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，且通入SO2與Fe3+發生氧化還原反應，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，且通入SO2與OH-、SiO32-發生復分解反應，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且通入SO2不發生反應，可大量共存，故C選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且通入SO2與H+、NO3-發生氧化還原反應，不能共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養．
I．在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁，用注射器吸取一定量石蠟油，重新連接好裝置；點燃酒精燈，加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘；將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中，石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸，將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中，發現酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色，將導氣管迅速替換成燃燒尖嘴，點燃氣體，火焰明亮，有黑煙．

（1）碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是催化作用．
（2）通過本實驗說明所得氣體含乙烯．
II．如圖2，實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．某化學興趣小組利用下列實驗裝置制備并收集無水三氯化鐵．
（3）A裝置中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）實驗時，先點燃A處的酒精燈，當D管處顏色變黃綠色時，再點燃D處的酒精燈，這樣操作是為了排除裝置中的空氣．
（5）B裝置中應盛放的試劑名稱為飽和食鹽水；
（6）F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進入反應器，防止無水三氯化鐵潮解和吸收氯氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應A（g）+3B（g）?2C（g）在2L密閉容器中反應，0.5min內C的物質的量增加了0.6mol有關反應速率中正確的是（　　）
A．v（A）=0.005mol•L-1•s-1B．v（C）=0.02mol•L-1•s-1
C．v（B）=$\frac{v（A）}{3}$D．v（A）=0.01mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖裝置在化學工業中有廣泛應用．X、Y是兩塊石墨，通過導線與直流電源相連．下列說法錯誤的（　　）
A．該裝置發生了化學變化B．該裝置可獲得氯氣
C．該裝置可獲得金屬鈉D．溶液中的Na+向X極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．為測定某有機化合物A的結構，進行了如下實驗．
【分子式的確定】
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況）．則該有機物中各元素的原子個數比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
（2）該有機化合物的相對分子質量為46，則其分子式是C2H6O．
（3）預測A的可能結構并寫出結構簡式CH3CH2OH、CH3OCH3．
【結構簡式的確定】
（4）經測定，在標準狀況下0.2mol有機物A與足量金屬鈉反應生成2.24L的氫氣，則A的結構簡式為C2H5OH．理由2mol有機物與鈉反應生成1摩H2，說明有機物分子中含一個活潑氫原子
【性質實驗】
（5）A在一定條件下脫水可生成B，用B制備氯乙烷原子利用率為100%，請寫出上述由B制備氯乙烷反應的化學方程式：CH2=CH2 +HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2 Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．1molO2的質量是32g•mol-1
B．H2的摩爾質量是2g
C．1molH+的質量是1g
D．對原子而言，摩爾質量就是相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常見化合價為+1和-1，Y原子最外層電子數是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數是Y的2倍．下列敘述不正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
B．元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱
C．化合物Z2Y2與X2Y反應時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑
D．由X、Y、Z、W四種元素組成的兩種化合物不能發生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向一固定體積的密閉容器中通入a mol N2O4氣體，在密閉容器內發生反應：N2O4（g）?2NO2（g），達到平衡時再通入a mol N2O4氣體，再次達到平衡時，與第一次達平衡時相比，N2O4的轉化率（　　）
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物．某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理．
（1）提出假設
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變為紅．該同學對反應中產生的白色不溶物進行如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為Mg（OH）2；
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3．
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：
實驗序號實驗實驗現象結論
 實驗Ⅱ將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產生淡藍色火焰 氣體成分為 ①氫氣
 實驗Ⅲ取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量 ②稀鹽酸③產生氣泡沉淀全部溶解白色不溶物可能含有猜測2中不溶物
實驗Ⅳ取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產生白色沉淀溶液中存在
④CO32-
（3）為進一步確定實驗1的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：
稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部通入裝置A和B中．實驗后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ；
（4）請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應生成難溶物Mg（OH）2•2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行．

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