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5．“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質，主要存在于凍土層和海底大陸架中．據測定每0.1mL固體“可燃冰”能釋放出20mL甲烷氣體，則下列說法中不正確的是（　　）

	A．	“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴
	B．	“可燃冰”的分解與釋放，可能會誘發海底地質災害，加重溫室效應
	C．	“可燃冰”將成為人類的后續能源
	D．	“可燃冰”是水變的油

分析可燃冰的主要成分為甲烷，為良好的有機燃料，結合化學反應的特點解答該題．

解答解：A．“可燃冰”釋放出甲烷，甲烷屬于烴，故A正確；
B．甲烷燃燒能生成二氧化碳，二氧化碳能引起溫室效應，且甲烷可導致溫室效應，故B正確；
C．由題意可知，“可燃冰”將成為人類的后繼能源，故C正確；
D．可燃冰是天然氣與水的混合物，水不能變為油，故D錯誤．
故選D．

點評本題考查物質的組成、性質以及用途，為高頻考點，主要是考查學生信息提煉、加工、運用能力，深入理解、分析信息、挖掘潛在信息知識是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）

	A．	互為同系物的有機物其組成元素相同，且結構必須相似
	B．	正戊烷分子中所有碳原子均在一條直線上
	C．	分子式為C₃H₈與C₆H₁₄的兩種有機物一定互為同系物
	D．	互為同系物的有機物其相對分子質量數值一定相差14 n（n為正整數）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．

（1）圖中滿足通式C_nH_2n的是BEFH（填編號）．
（2）上圖中互為同分異構體的是：A與C；D與G．（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知在酸性溶液中，下列物質氧化 KI 時，自身發生如下變化：
ClO₃^-→Cl^-；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；Fe³⁺→Fe²⁺．
如果分別用這些物質氧化的 KI生成等量的 I₂，消耗他們物質的量最少的是（　　）

A．

ClO₃^-

B．

MnO₄^-

C．

Cl₂

D．

Fe³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列操作，對實驗現象的描述，或由現象作出的判斷錯誤的是（　　）

	A．	向溶解有Na₂O₂的水溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液先變紅振蕩后褪色
	B．	氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸
	C．	鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到黑色Fe₃O₄
	D．	新制的氯水加入有色布條褪色，說明溶液中有Cl₂存在

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生．若再加入雙氧水，將發生反應：H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-繼續被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據試劑X的量．滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂的反應速率．
如表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號	往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）					催化劑	溶液開始變藍時間（min）
編號	0.1mol•L^-1KI溶液	0.1mol•L^-1H₂O	X 0.1mol•L^-1溶液	0.1mol•L^-1雙氧水	0.1mol•L^-1稀鹽酸	催化劑	溶液開始變藍時間（min）
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	無	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	無	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	無	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	無	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe₂（SO₄）₃	0.6

回答下列問題：
（1）已知：實驗1.2的目的是探究H₂O₂濃度對H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反應速率的影響．實驗2中m=20.0，n=20.0
（2）一定溫度下，H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反應速率可以表示為v=k•c^a（H₂O₂）•c^b （I^-）•c（H⁺）（k為常數），則：
①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=1.4min．
②根據上表數據可知，a．b的值依次為1和1．
（3）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應速率．
①催化劑能加快反應速率是因為催化劑降低（填“提高”或“降低”）了反應活化能．
②試用離子方程式表示Fe₂（SO₄）₃對H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂催化的過程．（不必配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．將標準狀況下的4.48L HCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：
（1）①所得鹽酸的物質的量濃度為：2mol/L；
②若鹽酸的密度為0.73g/cm³，求鹽酸的質量分數為：10%．
（2）某老師在教學時需制備標準狀況下4.48L氫氣，擬用足量鋅粒和4mol•L^-1的鹽酸反應來制取，試計算至少需要這樣的鹽酸100毫升．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質量為70，其一氯代物只有一種；
②化合物C的分子式為C₅H₈；
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；
④

．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為

．
（2）由B生成C的化學方程式為

．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G的結構簡式為OHCH₂CH₂CHO．
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為

．
②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為a（填標號）．
a、58b、64c、76 d、122
（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構）：
①能與飽和NaHCO₃溶液反應產生氣體 ②既能發生銀鏡反應，又能發生皂化反應
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是

（寫結構簡式）：
D的所有同分異構體在下列-種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是c（填標號）．
a、質譜儀 b、紅外光譜儀 c、元素分析儀 d、核磁共振儀．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①
3	②	③	④	⑤			⑦
4	⑥						⑧

請按要求回答下列問題：
（1）②、③、④三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是NaOH（填寫化學式）．
（2）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg（用元素符號表示）．
（3）元素①的氣態氫化物的電子式是

．寫出實驗室里制取該氣體的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）元素⑨的原子結構示意圖是

．
元素⑤的單質的導電性介于導體和絕緣體之間，因此是一種良好的半導體材料．
（5）向元素②的單質與水反應后的溶液中加入元素④的單質，發生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（6）用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強弱Cl₂+2Brˉ═Br₂+2Clˉ．

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