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17.將標準狀況下的4.48L HCl氣體溶于水配成100mL溶液,求:
(1)①所得鹽酸的物質的量濃度為:2mol/L;
②若鹽酸的密度為0.73g/cm3,求鹽酸的質量分數為:10%.
(2)某老師在教學時需制備標準狀況下4.48L氫氣,擬用足量鋅粒和4mol•L-1的鹽酸反應來制取,試計算至少需要這樣的鹽酸100毫升.

分析 (1)根據c=$\frac{n}{V}$計算出所得鹽酸的物質的量濃度;
(2)根據m=ρV計算出溶液質量,然后根據質量分數的表達式計算;
(3)根據H元素質量守恒定律計算出需要HCl的物質的量,然后根據V=$\frac{n}{c}$計算需要該鹽酸體積.

解答 解:(1)標準狀況下4.48LHCl的物質的量為:$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,所得鹽酸的濃度為:$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L,
故答案為:2mol/L;
(2)若鹽酸的密度為0.73g/cm3,則該100mL鹽酸的質量為:0.73g/cm3×100mL=73g,0.2molHCl的質量為:36.5g/mol×0.2mol=7.2g,則該鹽酸的質量分數為:$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%,
故答案為:10%;
(3)標準狀況下4.48L氫氣的物質的量為:$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,生成0.2mol氫氣需要消耗HCl的物質的量為0.4mol,
則需要該鹽酸的體積為:$\frac{0.4mol}{4mol/L}$=0.1L=100mL,
故答案為:100.

點評 本題考查了物質的量濃度的計算,題目難度不大,明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的關系為解答關鍵,注意掌握質量分數、物質的量濃度的概念及表達式,試題培養了學生的化學計算能力.

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7.已知X、Y元素同周期,且電負性X>Y,下列說法錯誤的是( 。
A.X與Y形成的化合物,X可以顯負價,Y顯正價
B.第一電離能可能Y小于X
C.最高價含氧酸的酸性:X對應的最高價含氧酸酸性弱于Y對應的最高價含氧酸的酸性
D.氣態氫化物的穩定性:HmY小于HmX

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8.甲烷電子式是,烷烴的通式CnH2n+2;
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12.下列離子方程式正確的是( 。
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2.C和Si元素在化學中占有極其重要的地位.
(1)寫出Si的基態原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2.從電負性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O>C>Si.
(2)SiC的晶體結構與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為sp3,微粒間存在的作用力是共價鍵.
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9.下列有關化學用語或名稱表達正確的是( 。
A.亞硫酸的電離方程式:H2SO3?2H++SO32-
B.乙炔的分子結構模型示意圖:
C.H2O2的電子式:
D.  互為同系物

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6.目前用于制造環保餐具的一種生物塑料是PHB,它的最大特點是廢棄物易于處理,其結構式為,下列關于PHB的敘述中不正確的是( 。
A.它能發生水解反應
B.它在微生物作用下可降解成CO2和水
C.它可能是由一種含羥基的羧酸經縮聚反應而得
D.制備它的單體為HCOOH和CH3CH2CH2OH

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7.化學反應 A2+B2═2AB 的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是(  )
A.該反應是吸熱反應
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C.斷裂 2mol A-B 鍵需要吸收ykJ 的能量
D.2mol AB 的總能量高于 1 mol A2和 1mol B2的總能量

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