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6．目前用于制造環保餐具的一種生物塑料是PHB，它的最大特點是廢棄物易于處理，其結構式為，下列關于PHB的敘述中不正確的是（　　）
A．它能發生水解反應
B．它在微生物作用下可降解成CO2和水
C．它可能是由一種含羥基的羧酸經縮聚反應而得
D．制備它的單體為HCOOH和CH3CH2CH2OH

分析 為縮聚產物，易降解，單體為CH3CH2CHOHCOOH，以此解答該題．

解答 解：A．含有酯基，可發生水解，故A正確；
B．為環保材料，可降解生成二氧化碳和水，故B正確；
C．由高聚物結構簡式可知可能是由一種含羥基的羧酸經縮聚反應而得，故C正確；
D．單體為CH3CH2CHOHCOOH，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，把握官能團及其性質關系即可解答，側重考查基本概念及物質結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．

（1）圖中滿足通式CnH2n的是BEFH（填編號）．
（2）上圖中互為同分異構體的是：A與C；D與G．（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．將標準狀況下的4.48L HCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：
（1）①所得鹽酸的物質的量濃度為：2mol/L；
②若鹽酸的密度為0.73g/cm3，求鹽酸的質量分數為：10%．
（2）某老師在教學時需制備標準狀況下4.48L氫氣，擬用足量鋅粒和4mol•L-1的鹽酸反應來制取，試計算至少需要這樣的鹽酸100毫升．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質量為70，其一氯代物只有一種；
②化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；
④．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G的結構簡式為OHCH2CH2CHO．
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為．
②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為a（填標號）．
a、58b、64c、76   d、122
（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體   ②既能發生銀鏡反應，又能發生皂化反應
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結構簡式）：
D的所有同分異構體在下列-種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是c（填標號）．
a、質譜儀  b、紅外光譜儀   c、元素分析儀    d、核磁共振儀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數為m，Y的原子序數為n，則m和n不可能的關系是（　　）
A．m-13=nB．n+5=mC．m+8=nD．n-11=m

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發香波的芳香賦予劑．已知：
①B分子中沒有支鏈．
②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團的同分異構體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以發生的反應有①②④（選填序號）．
①取代反應   ②消去反應    ③加聚反應    ④氧化反應
（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是羧基、碳碳雙鍵．
（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：（CH3）2CHCH2COOH或CH3CH2CH（CH3）COOH．
（4）E可用于生產氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應的化學方程式是：（CH3）2CHCH2OH+HCOOH$\stackrel{一定條件下}{→}$（CH3）3CCOOH+H2O．
（5）某學生檢驗C的官能團時，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無紅色沉淀出現．該同學實驗失敗的原因可能是③．（選填序號）
①加入的C過多      ②加入的C太少      ③加入CuSO4溶液的量過多     ④加入CuSO4溶液的量不夠．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．如表是實驗室制備氣體的有關內容：
編號實驗內容實驗原理氣體發生裝置
①制備氧氣H2O2→O2Ⅲ
②制備二氧化硫Na2SO3→SO2Ⅲ
③制備氯氣HCl→Cl2Ⅰ或Ⅲ
（1）上述氣體中從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是Cl2（填氣體的化學式，下同）；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是SO2；
（2）根據表中所列實驗原理，從如圖1裝置中選擇合適的氣體發生裝置，將其編號填入上表中的空格中．

（3）某學習小組設計了如圖2實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：
①通入氯氣后，A中的現象是溶液變藍色，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置；
②C裝置中發生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
③該小組同學欲設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3己被氧化．具體操作為：取一定量的B中溶液于一潔凈的試管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液后，若產生白色沉淀則證明已經被氧化．你認為否 （填“是”或“否”）合理？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①
3②③④⑤⑦
4⑥⑧
請按要求回答下列問題：
（1）②、③、④三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是NaOH（填寫化學式）．
（2）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg（用元素符號表示）．
（3）元素①的氣態氫化物的電子式是．寫出實驗室里制取該氣體的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）元素⑨的原子結構示意圖是．
元素⑤的單質的導電性介于導體和絕緣體之間，因此是一種良好的半導體材料．
（5）向元素②的單質與水反應后的溶液中加入元素④的單質，發生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（6）用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強弱Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水的離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

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