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20．下列操作，對實驗現象的描述，或由現象作出的判斷錯誤的是（　　）
A．向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液先變紅振蕩后褪色
B．氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸
C．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到黑色Fe3O4
D．新制的氯水加入有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

分析 A．過氧化鈉與水反應生成NaOH，具有堿性，且過氧化鈉具有強氧化性；
B．氯氣與氫氣常溫下不反應；
C．鐵在純氧中燃燒只生成四氧化三鐵，Fe在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
D．氯水中含HClO，具有漂白性．

解答 解：A．過氧化鈉與水反應生成NaOH，具有堿性，且過氧化鈉具有強氧化性，則滴入2滴酚酞試液，溶液先變紅振蕩后褪色，故A正確；
B．氯氣與氫氣常溫下不反應，光照、加熱下反應，則常溫下二者混合不發生爆炸，故B錯誤；
C．鐵在純氧中燃燒只生成四氧化三鐵，Fe在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，則均能得到黑色Fe3O4，故C正確；
D．氯水中含HClO，具有漂白性，則有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，不能說明溶液中有Cl2存在，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及實驗現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現有以下四種物質：
A．新制的氫氧化銅[Cu（OH）2]懸濁液       
B．次氯酸鈣[Ca（ClO）2]
C．明礬[KAI（SO4）2•12H2O]
D．熟石灰[Ca（OH）2]
請你根據題意，選擇恰當的選項用字母代號填空．
（1）檢驗尿液中是否含有葡萄糖，可使用A；
（2）要使含泥沙的洪水變澄清，可使用C；
（3）要中和鋼鐵廠、電鍍廠產生的酸性廢水，可使用D；
（4）給環境消毒及漂白棉、麻、紙漿，可使用B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-B．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、Ba2+、Mg2+D．H+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．甲烷電子式是，烷烴的通式CnH2n+2；
乙酸又稱醋酸，結構式是，乙酸的化學性質主要由羧基決定．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）固體混合物A中的成分是SiO2、Cu．
（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（3）x、y對應的數值范圍分別是3.2≤pH＜4.0、5.2≤pH＜5.4．
（4）電解法獲取Cu時，陰極反應式為Cu2++2e-=Cu，陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（5）下列關于NaClO調pH的說法正確的是b．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調節pH的主要原因是由于發生反應ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，從而達到調節pH的目的
c．NaClO能調節pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，從而達到調節pH的目的
（6）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，該反應的離子方程式為5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質，主要存在于凍土層和海底大陸架中．據測定每0.1mL固體“可燃冰”能釋放出20mL甲烷氣體，則下列說法中不正確的是（　　）
A．“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴
B．“可燃冰”的分解與釋放，可能會誘發海底地質災害，加重溫室效應
C．“可燃冰”將成為人類的后續能源
D．“可燃冰”是水變的油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
B．硫酸和氫氧化銅溶液混合：H++OH-═H2O
C．石灰石中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學用語或名稱表達正確的是（　　）
A．亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-
B．乙炔的分子結構模型示意圖：
C．H2O2的電子式：
D．  互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）實驗中應選用的儀器是CEFGH（填字母）．
A.1000mL量筒     B．托盤天平
C．玻璃棒       D.50mL容量瓶
E.10mL量筒     F.50mL燒杯
G.100mL容量瓶      H．膠頭滴管
（2）實驗操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸5.4mL；
b．選取對應規格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2〜3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
d．在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1〜2cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存備用．
（3）實驗分析：
①正確的操作步驟是adbcegfh（填序號）．
②此實驗中玻璃棒的作用是攪拌和引流．
③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：
I．量取硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差．
II．試劑瓶未干燥，會使所配溶液變稀．
④下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
I 轉移硫酸后，小燒杯未洗滌偏低．
II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中偏高．
III．定容時俯視容量瓶刻度線偏高．

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