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2．寫出下列反應式：
（1）苯制取硝基苯：；
（1）乙醇與乙酸反應：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

1．某烷烴含有100個氫原子，那么該烴的分子式是（　　）

A．

C47H100

B．

C48H100

C．

C49H100

D．

C50H100

20．某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列推斷中正確的是（　　）
①放電時，Fe為正極，Ni₂O₃為負極；
②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-；
③充電時，Ni（OH）₂為陽極；
④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．

A．

①②③

B．

②③

C．

①③④

D．

②③④

19．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子能形成最輕的氣體單質；Y原子的最外層電子數是次外層的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　　）

	A．	五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W＞Z＞Y＞X
	B．	X、Z兩元素能形成原子個數比（X：Z）為3：1的化合物
	C．	化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
	D．	用M單質作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區會出現白色沉淀

18．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數之比為2：3，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）E的名稱為硫；D的最高價氧化物的水化物的電子式：．AB^-離子的電子式為．
（2）A、B、C的氫化物穩定性順序為（用分子式表示）H₂O＞NH₃＞CH₄；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為共價鍵和離子鍵．
（3）F₂C和F₂E中，沸點較高的是H₂O （填化學式），其主要原因是水分子間存在氫鍵．
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（5）一定量的D₂C₂與AC₂反應后的固體物質，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應，并收集0.25mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

17．H、D、T三種原子，它們之間的關系是互為同位素，在標準狀況下，它們的單質的密度之比是1：2：3，1mol各單質中，它們的質子數之比是1：1：1，在標準狀況下，1L各種單質中它們的電子數之比是1：1：1．

16．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物，則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7：20的化合物
	B．	X、Y、Z組成的一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個數比可能為4：2：3
	C．	X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共價鍵類型不完全相同
	D．	由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

15．下列說法不正確的是（　　）

	A．	海水淡化的方法主要有電滲析法、蒸餾法、離子交換法等
	B．	大部分金屬的冶煉都是通過在高溫下發生的氧化還原反應實現的
	C．	臭氧和氧氣成鍵方式相同，打雷閃電時，會有少量氧氣轉化為臭氧
	D．	通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

14．a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a的最外層電子數為其質子數的一半，b的最外層只有1個電子，c的最高化合價與最低化合價的代數和為4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	a是一種非金屬元素
	B．	b與氧元素組成的氧化物一定是堿性氧化物
	C．	b、c、d與氫元素形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵
	D．	c2d2中各原子的最外層均達到8電子穩定結構

13．圖為實驗室制氫氣的簡易裝置．若在加稀硫酸時，發現鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（　　） 
①食鹽水         ②BaCl₂溶液       ③適量稀鹽酸
④Na₂CO₃溶液     ⑤CCl₄      ⑥濃氨水      ⑦苯．

A．

①③⑤

B．

②⑥

C．

①②③⑤⑦

D．

①②④