Question

18．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數之比為2：3，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）E的名稱為硫；D的最高價氧化物的水化物的電子式：．AB^-離子的電子式為．
（2）A、B、C的氫化物穩定性順序為（用分子式表示）H₂O＞NH₃＞CH₄；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為共價鍵和離子鍵．
（3）F₂C和F₂E中，沸點較高的是H₂O （填化學式），其主要原因是水分子間存在氫鍵．
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（5）一定量的D₂C₂與AC₂反應后的固體物質，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應，并收集0.25mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

Answer 1

分析 根據常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個，則B的最外層電子數為5，且相鄰，應為N元素，C與E同主族，E應為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數之比2：3，則A的最外層電子數為4，應為C元素，F元素的原子在周期表中半徑最小，F應為H元素，據此答題．

解答 解：根據常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個，則B的最外層電子數為5，且相鄰，應為N元素，C與E同主族，E應為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數之比2：3，則A的最外層電子數為4，應為C元素，F元素的原子在周期表中半徑最小，F應為H元素，
（1）E為S元素，名稱為硫；鈉的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，它的電子式為；CN^-電子式為，
故答案為：硫；；；
（2）A、B、C分別為C、N、O元素，同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的氫化物的穩定性逐漸增大，所以A、B、C的氫化物穩定性由強到弱的順序為H₂O＞NH₃＞CH₄；
B為氮元素，所以B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，Z為NH₄NO₃，是離子化合物，在銨根離子與硝酸根離子之間是離子鍵，在銨根離子和硝酸根離子內部都有共價鍵，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；共價鍵和離子鍵；
（3）F₂C和F₂E分別為H₂O和H₂S，由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫，
故答案為：H₂O；水分子間存在氫鍵；
（4）C、D、E、F四種元素的兩種化合物相互間發生反應，且生成氣體，兩種化合物為NaHSO₃、NaHSO₄，在溶液中發生反應的離子方程式為 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（5）由2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂0、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+O₂↑+2H₂0，
反應后的固體物質，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25mol氣體，
設反應后Na₂CO₃、Na₂O₂的物質的量分別為x、y，
則$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.8}\\{x+\frac{y}{2}=0.25}\end{array}\right.$，解得x=0.1mol、y=0.3mol，
即該固體物質的組成為0.1molNa₂CO₃和0.3molNa₂O₂，
故答案為：0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

點評 本題主要考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，涉及電子式、元素周期律、化學鍵、離子反應、根據化學方程式的計算等知識點，解題的關鍵在于根據元素的性質確定元素種類，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．