Question

8．綜合如圖判斷，下列敘述不正確的是（Ⅱ中鹽橋為KCl溶液）（　　）

• A． Ⅱ中鹽橋中的Cl^-移向ZnSO₄溶液
• B． Ⅰ、Ⅱ的反應原理均是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
• C． Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉移，均是把化學能轉化成電能利用
• D． 隨著反應的進行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO₄溶液顏色均漸漸變淺

Answer 1

分析 A．II中陰離子向負極移動；
B．Ⅰ、Ⅱ的反應均為Zn與銅離子的氧化還原反應；
C．I中Zn與銅離子直接接觸發生置換反應；
D．銅離子被消耗，銅離子濃度減�。�

解答 解；A．II中陰離子向負極移動，Zn失電子為負極，所以鹽橋中的Cl^-移向ZnSO₄溶液，故A正確；
B．Ⅰ、Ⅱ的反應均為Zn與銅離子的氧化還原反應，其反應方程式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故B正確；
C．I中Zn與銅離子直接接觸發生置換反應，不滿足原電池的條件，不能把化學能轉化為電能，故C錯誤；
D．銅離子被消耗，銅離子濃度減小，所以，Ⅰ、Ⅱ中CuSO₄溶液顏色均漸漸變淺，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的應用、Zn與銅離子的置換反應等，注意把握原電池中離子的移動方向，題目難度不大．