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18．能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\stackrel{催化劑}{→}$C+NO2
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．發生氧化還原反應生成硝酸鐵、S、NO和水；
B．反應生成碳酸鈉、一水合氨；
C．反應生成氮氣和二氧化碳；
D．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳．

解答 解：A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應為NO3-+FeS+4H+═Fe3++NO↑+S+2H2O，故A錯誤；
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應為NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，故B錯誤；
C．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO的反應為2CO+2NO$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2+N2，故C錯誤；
D．大理石溶于醋酸中的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．綜合如圖判斷，下列敘述不正確的是（Ⅱ中鹽橋為KCl溶液）（　　）
A．Ⅱ中鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液
B．Ⅰ、Ⅱ的反應原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉移，均是把化學能轉化成電能利用
D．隨著反應的進行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．三氯生化學名為2，4，4-三氯-2羥基-二苯醚，被廣泛應用于肥皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用．則下列有關說法中不正確的是（　　）
A．物質的分子式為C12H7Cl3O2
B．該物質苯環上的一溴取代物有6種
C．該物質中含有四種官能團
D．該物質中所有原子都可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g，請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負極，B是該裝置陽極．（填電極名稱）
（2）寫出電解時的電極反應和總反應的化學方程式：
陽極：4OH-=4e-+2H2O+O2↑；陰極：2Cu2++4e-=2Cu；
總反應的化學方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）電解后溶液的pH為減小．（假設電解前后溶液的體積不變）
（4）以CH4、KOH溶液為原料可設計成燃料電池，放電時，
正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
若用該燃料電池為電源，以鉑為電極電解足量上述溶液，當電池中消耗標準狀況下2.8L CH4時電解池中可收集到的氣體為5.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12．將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是（　　）
A．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑．關于維生素P的敘述正確的是（　　）
A．若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7
B．分子中有三個苯環
C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4 mol、8 mol
D．lmol該化合物最多可與7molBr2完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Ca（HCO2）2溶液中加入過量NaOH溶液Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
B．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O═3I2+6OH-
C．AlCl3溶液中加入少量Na　2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2　2Fe2++4Br+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）我國某地區已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質）、煤礦、石灰石和黏土．擬在該地區建設大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開發和煉鐵廠的建立，需要在該地區相應建立焦化廠、發電廠、水泥廠等，形成規模的工業體系．據此確定圖1中相應工廠的名稱：
A．發電廠，B．焦化廠，C．煉鐵廠，D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
（2）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜間歇性地加入甲醛，且反應釜應裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強體．玻璃鋼具有強度高、質量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優異性能（寫出兩點即可）．
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋             b．粉碎后用作樹脂填料
c．用作燃料         d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂
（3）工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O2太少不利于NH3的轉化，r值為2.2時NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變為無色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B；
A．滴定管內液面的變化   　B．錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結果偏高 （填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用標準液潤洗滴定管；
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60mL；
（6）根據如表數據：
滴定次數待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為0.08 mol/L．

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