Question

13．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12．將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是（　　）

• A． c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（B⁺）+c （H⁺）＞c（A^-）+c（OH^-）
• D． c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l，說明HA是弱酸；0.1mol/L某一元堿BOH溶液里：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，c（OH^-）=0.1mol/L=c（BOH），所以BOH是強電解質，
二者等物質的量混合時恰好完全反應生成BA，弱酸根離子水解導致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒分析解答．

解答 解：常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l，說明HA是弱酸；0.1mol/L某一元堿BOH溶液里：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，c（OH^-）=0.1mol/L=c（BOH），所以BOH是強電解質，
A．二者等物質的量混合時恰好完全反應生成BA，弱酸根離子水解導致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒得c（B⁺）＞c（A^-），故A錯誤；
B．二者等物質的量混合時恰好完全反應生成BA，弱酸根離子水解導致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒得c（B⁺）＞c（A^-），其水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒c（B⁺）+c （H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．根據B知，離子濃度大小順序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，正確判斷BOH強弱是解本題關鍵，注意電荷守恒的靈活運用，題目難度不大．